时间:2019-06-28 21:20:47
1、选择题 1.204×1023个甲烷分子，其质量为
[? ]
A．1.6g
B．3.2g
C．5.6g
D．8g
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、计算题 (10分)(1)12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，Na2X的摩尔质量为_____，其相对分子质量为______，X的相对原子质量为________，该物质的化学式为________。
(2)相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍。则X的相对原子质量为________。（用含m的代数式表示）
(3)a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为________。
(4)20 g A物质和14 g B物质完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为________。
(5)483 g Na2SO4·10H2O中所含的Na+的物质的量是 mol，SO42—的物质的量是 mol，所含O原子的数目是 个。
参考答案：（10分，每空1分）(1)62g/mol 62 16 Na2O (2)34-m (3)
NA
(4)108g/mol (5)3 1.5 21NA
本题解析：考查物质的量的有关计算。
（1）12.4 g Na2X含有0.4 mol Na＋，则化合物的物质的量是0.2mol，所以该化合物的摩尔质量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；其相对分子质量是62，X的相对分子质量是62－23×2=16，所以X是O，则该化合物是Na2O。
（2）相同状况下，一定体积的气态氢化物HmX的质量是等体积NH3的2倍，则
，解得M＝34，所以X原子的相对原子质量是34－m。
（3）根据M＝m/n和
可知，X的相对原子质量可表示为NA。
（4）根据质量守恒定律可知，E物质的质量是20g＋14g－8.8g－3.6g＝21.6g，所以E的摩尔质量是21.6g÷0.2mol＝108g/mol。
（5）483 g Na2SO4·10H2O的物质的量是483g÷322g/mol＝1.5mol，则钠离子的物质的量是3.0mol，SO42－的物质的量是1.5mol。氧原子的物质的量是14×1.5mol＝21mol，原子数个数是21NA。
本题难度：一般
3、选择题 取100mL0．3mol/L的H2SO4溶液和200mL 0．25mol/L的H2SO4溶液注入500mL容量瓶中，再加水至刻度线，所得溶液中H2SO4的物质的量浓度为
[? ]
A．0．265mol/L
B．0．525mol/L
C．0．16mol/L
D．0．42mol/L
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 在10mL含有AlO2-离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸，所得Al(OH)3沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。
问：
(1)此溶液中同时含有____mol___ 离子；
(2) C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO2-)为
(3) 点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为 mL
参考答案：（6分） (1)此溶液中同时含有_ 0.02 mol OH- 离子；
(2) c(AlO2-)为 1mol/L
(3)体积为 60 mL
本题解析：（1）由图可知，滴加盐酸开始不产生沉淀，故溶液中还含有OH-，开始加入的20mL盐酸用于中和OH-，由于H++OH-=H2O，故溶液中n（OH-）=n（H+）=0.02L×1mol/L=0.02mol，
故答案为：0.02；OH-；
（2）由图可知，MN段是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，反应离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（3）由图可知，从20mL～40mL发生的反应为AlO2-+H++H2O
本题难度：困难
5、计算题 （4分）有硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合溶液100mL，已知溶液中各阳离子的物质的量浓度相等，硫酸根离子的浓度为6.0mol·L-1。
（1）溶液中铜离子的物质的量为 ，
（2）此溶液理论上最多可溶解铁粉的质量 。
参考答案：（1） 0．2mol（2分）， （2）铁粉的质量为22．4g（2分）
本题解析：（1）设铜离子是xmol，则氢离子和铁离子都是xmol，则硫酸是0.5xmol、硫酸铜是xmol，硫酸铁是0.5xmol，所以有x＋0.5x＋1.5x＝0.1×6.0，解得x＝0.2mol。
（2）根据方程式2H＋＋Fe=H2↑＋Fe2＋、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋、Cu2＋＋Fe=Cu＋Fe2＋可知，溶解的铁是0.1mol+0.1mol＋0.2mol＝0.4mol，质量是0.4mol×56g/mol＝22.4g。
本题难度：一般