时间:2019-06-28 21:20:47
1、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述中正确的是
[? ]
A．1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
B．硫酸的摩尔质量是98g
C．1mol N2的质量是28g
D．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
参考答案：C
本题解析：
试题分析：
A．物质不一定都是单原子分子，如O2、CH4等，故A错误；
B．摩尔质量的单位是g/mol故B错误；
C．1mol N2的质量在数值上等于相对分子质量单位是克，故C正确；
D．摩尔是物质的量的单位，故D错误。
故选：C.
本题难度：简单
3、填空题 有以下几种物质：①22 g CO2、②6 g H2、③1.204×1024个N2、 ④4℃时18 mL H2O它们所含分子数最多的是_______（填序号，下同），所含原子数最多的是______，质量最大的是_______，所含电子数最多的是______。
参考答案：②；②；③；③
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是(? )
A．1 mol任何物质的原子个数均为阿伏加德罗常数个粒子
B．1摩尔硫酸的质量是98 kg·mol-1
C．摩尔质量的单位是kg·mol-1，习惯上常用g·mol-1
D．0.012千克12C所含的原子个数精确值为6.02×1023
参考答案：C
本题解析：A项与物质的分子组成有关，应不一定，如1 mol O2的原子个数；B项1 mol硫酸的质量是98 g；D项0.012 kg12C所含的原子个数精确值为NA，约为6.02×1023。
本题难度：简单
5、选择题 某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42-4种离子，已知溶液中Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3：2：1。则溶液中Fe3+和SO42-的个数之比为：
A．3：4
B．1：4
C．1：2
D．3：2
参考答案：C
本题解析：．令Na+、Fe3+、Cl-的个数之比为3、2、1，由电荷守恒可得：N（Na+）+3N（Fe3+）=N（Cl-）+2N（SO42-）得：N（SO42-）=4，故Fe3+和SO42-的个数之比为1：2
考点：了解电解质溶液的组成。
点评：本题考查电解质溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，即：电荷守恒。
本题难度：一般