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A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
高考化学知识点整理《难溶电解质的溶解平衡》高频考点特训（2019年练习版）
时间:2019-06-28 21:20:27
1、选择题 将氨水滴加到盛有AgCl浊液的试管中，AgCl逐渐溶解，再加入NaBr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程，下列理解或解释中正确的是
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A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)
C．上述实验说明AgCl没有NaBr稳定
D．因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgOH)，故氨水能使AgCl溶解
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀。已知常温下AgCl的Ksp＝1.8×10－10，AgI的Ksp＝8.5×10－17。若在常温下，向5 mL含有KCl和KI各为0.01 mol/L的溶液中加入8 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是(? )
A．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Cl－)＞c(Ag＋)＞c(I－)
B．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
C．c(NO3－)＞c(K＋)＞c(Ag＋)＞c(Cl－)＞c(I－)
D．c(K＋)＞c(NO3－)＞c(Ag＋)＝c(Cl－)＋c(I－)
参考答案：A
本题解析：根据AgCl、AgI的Ksp说明KI先与AgNO3溶液完全反应生成AgI沉淀，然后是部分KCl与AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小为c(K＋)＞c(NO3－?)＞c(Cl－)(过量)＞c(Ag＋)＞c(I－)，A项正确。sp)判断物质的溶解度、离子浓度的大小比较。
本题难度：一般
3、选择题 一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca（OH）2（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/jqnrupmz0ud.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Ca2+（aq）+2OH（aq），当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是（?）
A．溶液中Ca2+数目减少
B．溶液中c(Ca2+)增大[
C．溶液中pH增大
D．溶液中溶质的质量分数增大
参考答案：A
本题解析：生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙，同时放出大量的热。由于溶剂水减少，且溶质增加，同时氢氧化钙的溶解度随温度的升高降低，所以溶液中一定有晶体析出，浓度也会降低，因此答案选A。
本题难度：一般
4、选择题 已知：25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比，后者Ca2+浓度大
B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，会析出CaCO3固体
C．25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp大
D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，CaCO3不可能全转化为CaF2
参考答案：AB
本题解析：A.25℃时，CaCO3的Ksp为2.9×10－9，则c2(Ca2+)=2.9×10－9，CaF2的Ksp为2.7×10－11,则c3(Ca2+)=6.75×10－12，所以Ca2+浓度后者大，正确；B．25℃时，饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合，由于c (Ca2+)较大，c (Ca2+)·c(CO32-)>Ksp(CaCO3)所以会析出CaCO3固体，正确；C．物质的溶度积常数只与温度有关，而与其它条件无关，所以25℃时，CaCO3固体在20mL0.01mol·L－1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L－1氨水中的Ksp相同，错误；D．25℃时，在CaCO3悬浊液中加入NaF固体，若c (Ca2+)·c2(F-)>Ksp(CaF2)，则CaCO3可能全转化为CaF2，错误。
考点：考查溶度积常数在离子浓度大小比较、沉淀的转化等的应用的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ |
| A | SO2可使酸性高锰酸钾褪色 | SO2有漂白性 |
| B | 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 | 浓硫酸滴到湿润的蔗糖中，蔗糖变 成黑色海绵状 |
| C | SiO2有导电性 | SiO2可用于制备光导纤维 |
| D | BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀 | Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3) |
参考答案：B
本题解析：A、二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，错误；B、浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖变黑，同时浓硫酸还具有强氧化性，与碳元素发生反应生成二氧化碳、二氧化硫气体，使蔗糖呈疏松的海绵状，正确；C、二氧化硅是原子晶体，不具有导电性，但二氧化硅可用于制备光导纤维，用于传递光信号，与二氧化硅的导电性无关，错误；D、硫酸钡的饱和溶液中加入饱和的碳酸钠溶液，因为碳酸根离子浓度较大，使钡离子与碳酸根离子结合为碳酸钡沉淀，不是因为Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3)，错误，答案选B。
考点：考查物质性质的判断
本题难度：一般