1、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小?
B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)?△H＜0，低于 ">
时间:2019-06-28 21:20:27
1、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．向纯水中加入盐酸使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小?
B．反应NH3(g)＋HCl(g)==NH4Cl(s)?△H＜0，低于一定温度自发，高于一定温度非自发
C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
D．用饱和Na2CO3溶液处理BaSO4沉淀，可将BaSO4转化为BaCO3?
2、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060716/rxmiwfpfztp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．a、c两点均可以表示常温下CaS04溶于水所形成的饱和溶液
B．a点对应的Ksp不等于c点对应的Ksp
C．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L
D．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
3、填空题 向含有AgI的饱和溶液中分别加入下列物质，请就溶液中碘离子浓度的变化做出回答。(1)加入固体AgNO3：________________________________________
(2)若改加更多的AgI固体：________________________________________
(3)若改加AgBr固体：________________________________________
4、填空题 （14分）滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
（1）酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。
①酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、玻璃棒、烧杯。若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是 。
②上述滴定过程中操作滴定管的图示，正确的是 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/slql41gdtf3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得NaOH 溶液浓度 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
（2）氧化还原滴定 用标准高锰酸钾溶液滴定未知浓度的草酸（H2C2O4）溶液。
①课外小组里有位同学设计了下列两种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得识，你认为合理的是 （填字母序号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/54qieq2s45p.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
②判断滴定终点的依据是 。
③某次滴定时记录滴定前滴定管内液面读数为0.50mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/r2yttpmeylz.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（3）沉淀滴定 滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。
参考下表中的数据，若用AgNO3滴定NaSCN溶液，可选的指示剂是 （填选项字母）。
| 难溶物 | AgCl | AgBr | AgCN | Ag2CrO4 | AgSCN |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 | 白 |
| KSP | 1.77×10－10 | 5.35×10－13 | 1.21×10－16 | 1.12×10－12 | 1.0×10－12 |
5、填空题 (16分)氨气是一种重要的化工产品及工业原料。
I．某温度下，合成氨反应的平衡常数K=3.0×103(mol／L)-1，
（1）写出其对应的化学方程式____________________________________________________ 。
（2）某温度下，如果在体积恒定为10L的密闭容器中充入：0.1molN2、0.1molH2和2molNH3则反应_______(填“正向进行”或“逆向进行”或“达到平衡”)。
（3）该温度下，在体积恒定为10L的四个密闭容器中分别充入下列物质，反应达到平衡后，N2的转化率最大的是___________________。
a．10molN2、30molH2和20molNH3 b．10molN2和30molH2
c．20molN2和60molH2 d．10molN2和28molH2
II．氨气极易溶于水，氨水是氨气溶于水而形成的溶液,回答下列问题：
（4）在氨水溶液中加水稀释的过程，NH3·H2O的电离程度___________(填“增大”“减小”或“不变”)，600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ytcw45mmn1y.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> ___________（同上）。
（5）室温下，a mol/L的(NH4)2SO4水溶液的pH=5，原因是溶液中存在平衡________________________(用离子方程式表示)。并计算该平衡的平衡常数表达式为________________________(用含代数a的较为精确的数学表达式表示，不必化简，不做近似运算)。
（6）室温下，向浓度均为0.1mol/L的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_________________________________________。
(已知：室温时600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/ak3i0scslfh.png\" style=\"vertical-align:middle;\">mol3
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060703/4rawihu3s4b.png\" style=\"vertical-align:middle;\"> mol3.L-3).