1、填空题 （16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：?。
（2）硼酸（H3BO3）溶液中 ">
时间:2019-06-28 21:18:02
1、填空题 （16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：?。
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5zbawreabzw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?[B(OH)4] –（aq）+H+(aq)?K＝5.7×10–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式?。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
（3）已知298K时：
| 化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 电离常数 | K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11 | K＝1.75×10—5 |
参考答案：（16分）
（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/oxh3o5oundp.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）
（2）①H3BO3+OH–＝ [B(OH)4] –?（2分）
②?（8分）? H3BO3 (aq)＋H2O (l)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5nandgf1mzi.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\"> [B(OH)4] –(aq)＋H＋(aq)
起始时各物质浓度/ mol·L—1：? 0.70? 0? 0
平衡时各物质浓度/ mol·L—1：? 0.70－x?x? x600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zcurhdp2iec.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
x2＝3.99×10–10? x＝2.0×10–5（mol·L—1）
（3）BD（4分）
本题解析：略
本题难度：一般
2、填空题 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________
参考答案：(1)氯 将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强(其他合理答案也可以)
(2)HS－＋OH－===S2－＋H2O?（3）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qhpp3gzddnp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">?（4）H-O-O-H
本题解析：一个BA4分子中电子总数为10，所以A是氢元素，B是碳元素。C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，则C是氧元素。D与C同一主族，所以D是硫元素。E－比C2－多一个电子层，则E是氯元素。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以氯元素的非金属性强于硫元素的。非金属性强的能把非金属性弱的从其盐溶液中置换出来，所以可以将Cl2通入Na2S溶液(或氢硫酸)中，有浅黄色沉淀生成，说明Cl的非金属性比S强。
（2）负一价双原子阴离子且甲有18个电子，则是甲HS－。乙有10个电子，则乙是OH－，反应式为HS－＋OH－===S2－＋H2O。
（3）参与大气循环的气体是CO2，含有极性键，属于共价化合物，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qhpp3gzddnp.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（4）氢元素和氧元素形成的18电子微粒是过氧化氢，结构式为H-O-O-H。
本题难度：一般
3、选择题 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（?）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
参考答案：D
本题解析：由Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，可知Y是Si；其中X、Y、Z、W同周期,离子半径：Z2—＞W—可知Z为S,W为Cl；X+ 与M2—具有相同的电子层结构，可知X为Na，M为O。A、二者可形成Na2O2，错误；B、H2O分子间能形成氢键，H2O的沸点最高，错误；C、Si为原子晶体，S和Cl2属于分子晶体，错误。 D、O3和Cl2可作为水处理中的消毒剂，正确。
本题难度：一般
4、选择题 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
参考答案：D
本题解析：
答案：D
A．正确，两个电子层，最外层5个电子，它处于元素周期表中第二周期VA族；
B．正确，最外层5个电子，它的最高正价为+5，负价为-3
C．正确，它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸：HNO3；
D．不正确，它的非金属性比磷强比氧弱：非金属性O>N>P
本题难度：一般
5、选择题 已知1-18号元素的简单离子aA2+、b600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3ssjk1uxs4q.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">B+、cC-、dD3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子序数：a-2= d
B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：dD3- > cC-> bB+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vj2epn41ncs.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">>aA2+
D．单质的还原性：B>A>C>D
参考答案：C
本题解析：略
本题难度：一般