（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：?。
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l)
高中化学知识点讲解《物质的组成》试题巩固（2019年最新版）
时间:2019-06-28 21:18:02
1、填空题 （16分）硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。
（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：?。
（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：
H3BO3(aq)+H2O(l) 600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5zbawreabzw.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?[B(OH)4] –（aq）+H+(aq)?K＝5.7×10–10（298K）
①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式?。
②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）
（3）已知298K时：
| 化学式 | 碳酸 | 醋酸 |
| 电离常数 | K1=4.4×10—7 K2=4.7×10—11 | K＝1.75×10—5 |
A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生
B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生
C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者
D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者
2、填空题 已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：
(1)D与E两元素相比较，非金属性较强的是________(填元素名称)，请你自选试剂设计实验验证该结论(说明试剂、简单操作、实验现象)
_________________________________________________________________________________
(2)A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______________________________________；
(3)B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________________；
(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式____________________
3、选择题 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+ 与M2—具有相同的电子层结构；离子半径：Z2—＞W—；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（?）
A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物
B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
4、选择题 某元素的原子序数为7，对它的认识有错误的是
A．它处于元素周期表中第二周期VA族
B．它的最高正价为+5，负价为-3
C．它的最高价氧化物对应水化物是一种强酸
D．它的非金属性比磷弱比氧强
5、选择题 已知1-18号元素的简单离子aA2+、b600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/3ssjk1uxs4q.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">B+、cC-、dD3-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是
A．原子序数：a-2= d
B．原子半径：B>A>C>D
C．离子半径：dD3- > cC-> bB+600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/vj2epn41ncs.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">>aA2+
D．单质的还原性：B>A>C>D