1、实验题 配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。
A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
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时间:2019-06-28 21:17:41
1、实验题 配制500mL 1.0mol·L—1的NaOH溶液时,下列哪些操作会使实验结果偏高_____________；偏低__________；无影响______________。
A．称量时,直接把氢氧化钠放在纸上称量,且称量时间过长
B．称量时,固体放在右盘,砝码放在左盘
C．称量时所用砝码生锈
D．原容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
E . 移液后,未洗涤烧杯和玻璃棒
F. 定容时,俯视刻度线
G. 颠倒摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水到刻度线
H. 溶液尚未冷却到室温就注入容量瓶进行定容
参考答案：偏高（ＣＦＨ）偏低（ＡＢＥＧ）无影响（Ｄ）
本题解析：略
本题难度：简单
2、实验题 （16分）欲用98600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/ze41f3rouli.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">%的浓硫酸(ρ= 1.84g/cm3)配制浓度为0.5 mol/L的稀硫酸500mL。有以下几步操作,请按要求回答下列问题:
A．用量筒量取浓硫酸?
B．反复上下颠倒摇匀
C．加蒸馏水至刻度线下1～2cm时改用胶头滴管加水至刻度线
D．洗净所用仪器?
E．稀释浓硫酸
F．将稀释后并冷却的硫酸溶液注入容量瓶
G．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，洗涤液也注入容量瓶?
（1）其操作正确的顺序为（填编号）：?。
① D A E F G B C?② D A E F G C B?③ D A F E G B C
（2）简要回答下列问题：
①所需浓硫酸的体积为??mL(小数点后保留一位)。现有10mL 、15mL、20mL、50mL四种量筒，应选用?mL的量筒最好。
②洗涤烧杯2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使结果浓度?。(填偏高,偏低或无影响)
③稀释后并冷却的硫酸用?注入?中。
④加蒸馏水定容时必须使溶液凹液面与容量瓶刻度线相切，如果不小心将水加过刻度线应?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/dfjpvhifsar.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?。
（3）下列实验操作，造成溶液浓度偏低的是?。
A．容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥处理
B．转移过程中有少量溶液溅出
C．稀释后的硫酸没有冷却到室温就转移到容量瓶中并加水定容
D．定容时，俯视容量瓶的刻度线
E．摇匀后发现液面低于刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线
参考答案：（16分）?
(1) ②
(2) ①? 13.6? 15 ②?偏低③玻璃棒引流? 500mL容量瓶 (不写容积扣1分)④?重新配制
（3）BE
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 实验室为了制取干燥的氨气，下列方法中适合的是（?）
A．NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥
B．N2 + H2→ NH3，用烧碱干燥
C．氯化铵和氢氧化钙固体混合加热，气体用碱石灰干燥
D．向浓氨水中加入生石灰，气体用P2O5干燥
参考答案：C
本题解析：
正确答案：C
A、得不到氨气，生成HCl气体；
B、是工业制氨气；
C、正确；
D、不能用酸性干燥剂。
本题难度：简单
4、填空题 （14分）KCIO3在农业上用作除草剂，超细CaCO3广泛用于生产牙膏、无炭复写纸等。某同学在实验室模拟工业生产，利用制乙炔产生的残渣制备上述两种物质，过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/54x204uffj3.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
I．残渣中主要成分是Ca（OH）2和?。
II．将I中的部分灰浆配成浊液，通入Cl2在一定的温度下只得到Ca(ClO3)2与CaCl2两种溶质，该反应的化学方程式是?。
Ⅲ、向II所得溶液中加入KCl，发生复分解反应，经蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得49．0克KClO3晶体，则理论上至少需要标准状况下Cl2?升。
Ⅳ、将I中的残渣溶于NH4Cl溶液，加热，收集挥发出的气体再利用。向所得CaCl2溶液中依次通入NH3、CO2，便可获得超细CaCO3，过程如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kbyi0j52qbk.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
①根据沉淀溶解平衡原理，解释残渣中难溶盐的溶解原因?。
②CaCl2溶液中通入两种气体后，生成超细CaCO3的化学方程式是?。
③图示的溶液A可循环使用，其主要成分的化学式是?。
参考答案：（14分）
Ⅰ．CaCO3?（2分）
Ⅱ．6Cl2＋6Ca（OH）2 = 5CaCl2＋Ca（ClO3）2 + 6H2O?（3分）
Ⅲ．26．88或26．9?（2分）
Ⅳ．① CaCO3（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xuttuohds23.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ca2++CO32-，NH4Cl溶液显酸性，使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解（或其他合理答案）?（2分）
② CaCl2 + 2NH3 + CO2 + H2O =\"=\" CaCO3↓+ 2NH4Cl?（3分）
③ NH4Cl?（2分）
本题解析：电石与水反应生成乙炔和灰浆：氢氧化钙，氢氧化钙在风干的过程中与二氧化碳反应生成碳酸钙；由6Cl2~ Ca（ClO3）2~2 KClO3
6x22.4? 2x122.5
V? 49? V=\" 6x22.4\" x49/245=26.88L
Ⅳ: ① CaCO3存在沉淀溶解平衡CaCO3（s）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/xuttuohds23.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">Ca2++CO32-，而NH4Cl溶液水解产生的H+
与CO32-反应使CO32-浓度减小，平衡向右移动，CaCO3溶解；②生成超细CaCO3与侯氏制碱法原理相同，生成的NH4Cl可循环使用。
本题难度：一般
5、实验题 （10分）下列示意图是实验室中常用于制取气体的装置600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/fhnecm0vjiu.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，根据你所掌握的知识回答
下列问题：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/hv0oglvy2qh.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）制取下列气体的装置分别是（填字母代号）：
氯气___?____、氨气___?___、二氧化碳_____?_、NO___?___
（2）以上气体可以用E装置收集的有（填化学式）______________________
（3）分别写出实验室600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/gtb5qb0cisv.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">制取Cl2和NH3的化学方程式：
Cl2：?
NH3：?
参考答案：（10分）[? (1)题（每空1分），（2）（3）题每空600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/4kspqavfgey.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">2分]
(1) 氯气__ C__、氨气___B__、二氧化碳__A _、NO_ A _或C（微热_
（2）Cl2? NO
(3)MnO2+4HCl(浓)=\"=\" MnCl2+Cl2↑+2H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O
本题解析：略
本题难度：一般