时间:2019-06-28 21:17:41
1、填空题 (14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2·CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：
回答下列问题：
(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称?；用硫酸浸取的化学方程式：?
(2)步骤(b)中，pH控制在3．O～3．5，其目的是?；加过氧化氢发生反应的离子方程式为?。
(3)怎样判断蒸发浓缩已完成：?。
(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表：
写出212～248℃温度范围内发生反应的化学方程式?。
(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=2×10-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2×lO一5mol·L-1．则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为?mol·L-1。
参考答案：(1)研钵? Cu（OH)2·CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
(2)使Fe3+沉淀完全，而Cu2+仍留在母液中? 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
(3)当液面有晶体析出时即可说明蒸发浓缩已完成
(4) CuSO4·H2O
CuSO4＋H2O? (5) 4×lO一6
本题解析：（1）固体研磨需要在研钵中进行。氢氧化铜或碳酸铜都能和硫酸反应，方程式为Cu（OH)2·CuCO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑。
（2）双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化生成铁离子，方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。在pH＝3.0～5.0的范围内铁离子能完全沉淀，而铁离子留在溶液中。
（3）蒸发时如果发现液面有晶体析出时，即可说明蒸发浓缩已完成。
（4）胆矾是375mg，物质的量是0.0015mol，其中水的质量是0.135mg。在221℃固体减少的质量是375mg－267mg＝108mg，这说明减少的质量是水的质量，所以减少的水的物质的量是0.0015mol，所以此时固体是CuSO4·H2O，由212℃到248℃，固体又减少0.027mg，即此时固体中已经没有结晶水了，所以反应的方程式为CuSO4·H2OCuSO4＋H2O。
（5）等体积混合后，亚铁离子的浓度变为1×lO一5mol·L-1．根据溶度积常数的表达式可知c(CO32－)＝
，所以原碳酸钠溶液的浓度是4×lO一6mol/L。
本题难度：一般
2、选择题 下列获取物质的方法，不正确的是（ ）
A．用电石和饱和食盐水制取乙炔
B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯
C．用碳酸钠和氢氧化钙反应制氢氧化钠
D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液
参考答案：B
本题解析：
答案：B
B、不正确，通过石油裂解得到甲烷、乙烯，通过催化重整得到苯
本题难度：一般
3、选择题 图中装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集(不考虑尾气处理)气体。该装置可用于( )
A．锌和盐酸生成氢气
B．亚硫酸钠和浓硫酸生成二氧化硫
C．碳酸钙和盐酸生成二氧化碳
D．浓氨水和烧碱制取氨气
参考答案：A
本题解析：A项可用于此装置；B项，二氧化硫能溶于水，且密度比空气大，所以B项错误；C项，二氧化碳能溶于水且密度比空气大，C项错误；D项，氨气极易溶于水，D项错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列气体的收集方法正确的是（ ）
A．
收集NO
B．
收集Cl2
C．
收集H2
D．
收集NH3
参考答案：A．一氧化氮和氧气反应，且一氧化氮和水不反应，所以一氧化氮应采用排水法收集，故A错误；
B．氯气的密度大于空气，和氧气不反应，所以应采用向上排空气法收集，故B错误；
C．常温下，氢气和氧气不反应，且密度小于空气，所以可以采用向下排空气法收集，故C正确；
D．氨气极易溶于水，所以不能用排水法收集，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、实验题 【化学—选修2：化学与技术】（15分）
工业上采用电解饱和食盐水的方法生产烧碱和氯气。
Ⅰ.电解饱和食盐水之前，需精制食盐水。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤；②加过量NaOH溶液；③加适量盐酸；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是?。
A．④②①⑤③
B．④①②⑤③
C．②⑤④①③
D．②④⑤①③ E.⑤②④①③ F.⑤④②①③
Ⅱ.氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节(电)能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
⑴图中X、Y分别是_____、______（填化学式）
⑵分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应
正极：___________?__; 负极：___________?____;
⑶为什么必须将空气中的二氧化碳除去才能通入燃料电池？?。
⑷分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％、b％和c%的大小?。
参考答案：Ⅰ.CEF（3分）
Ⅱ.⑴Cl2（2分）、H2（2分）⑵O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）；H2-2e-+2OH-=2H2O（2分）⑶使燃料电池导出的NaOH溶液中混有Na2CO3（2分）⑷b%>a%>c%（2分）
本题解析：Ⅰ.考查离子的除杂。泥沙不溶于水过滤即可。Ca2+、Mg2+、SO42-对应的试剂分别是碳酸钠、氢氧化钠和氯化钡。由于过量的氯化钡要通过碳酸钠来除去，所以正确的答案选CEF。
Ⅱ.（1）惰性电极电解氯化钠溶液的生成物是氯气、氢气和氢氧化钠。由于B是燃料电池，所以Y是氢气，X是氯气。
（2）原电池中负极失去电子，正极得到电子，所以氢气在负极通入，氧气在正极通入。由于电解质是氢氧化钠，所以正负极的电极反应式分别是O2+2H2O+4e-=4OH-、2H2-4e-+4OH-=4H2O.
（3）因为CO2能和氢氧化钠反应生成碳酸钠，使燃料电池导出的NaOH溶液中混有Na2CO3。
（4）由于离子交换膜的作用，最终得到的氢氧化钠浓度增大，即b%>a%>c%。
本题难度：一般