时间:2019-06-28 21:16:18
1、简答题 短周期元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大．已知：①A与E同主族，E的单质与D2反应可生成E2D和E2D2两种固体；②F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；③CA4++DA-=CA3↑+A2D，各种反应和生成物的电子数都与E+相等．请回答下列问题：
（1）BD2的结构式为______，F的离子结构示意图为______，CA3分子的空间构型为______．
（2）废旧印刷电路板上含有铜，以往回收的方法是将其灼烧使用铜转化为氧化铜，再用稀硫酸来溶解．现改用A2D2和稀硫酸浸泡即达目的，又保护了环境，其反应的化学方程式为______；
（3）在火箭推进器中装有强还原剂C2A4和强氧化剂A2D2，已知0.5mol液态C2A4和足量液态A2D2反应，生成一种无色无味无毒的气体和水蒸气，放出320kJ热量，写出该反应的热化学方程式______．
（4）离子化合物CA5的电子式为______，其晶体的最小结构单元如图所示经实验测得CA5晶体的密度为dg/cm3，阿伏加德罗常数用NA表示，则该晶体中阴离子与阳离子之间的最短距离为______cm．
参考答案：（1）二氧化碳中碳元素和氧元素形成的是共价键，是直线型结构，碳和一个氧原子之间存在两对共用电子对，所以其结构式为O=C=O；硫离子中含有18个电子，所以其离子结构示意图为
，氨气是三角锥型结构，
故答案为：O=C=O；
；三角锥型；
（2）氧化铜和稀硫酸反应的生成物是硫酸铜和水，双氧水有强氧化性，铜有还原性，在酸性条件下，双氧水和铜能发生氧化还原反应，所以双氧水和铜、稀硫酸的反应方程式为：
Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O，故答案为：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；
（3）0.5molN2H4参加反应放出320KJ能量，所以1molN2H4参加反应放出640kJ能量，所以该热化学反应方程式为：
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1，
故答案为：N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-640kJ?mol-1；
（4）离子化合物CA5为NH4H，所以阴离子为氢离子，阳离子为铵根离子，其电子式为
；
晶胞中含有的阳离子个数为1，阴离子个数为8×18=1，即晶胞中含有一个“NH4H分子”，设晶胞的边长为acm，则有
19NAa3=d，a=319dNA
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1．下列说法不正确的是（ ）
A．三种元素的非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜X
B．Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2YO4
C．3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定
D．原子半径由大到小排列顺序为Z＞Y＞X
参考答案：X、Y、Z都是短周期元素，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为氧元素；X、Y位于同一主族，故Y为硫元素；Y、Z位于同一周期，Z原子的核外电子数比Y原子少1，故Z为磷元素．A、同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，所以非金属性P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正确；
B、Y为硫元素，最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H2SO4，故B正确；
C、非金属性P＜S＜O，非金属性越强，氢化物越稳定，所以氢化物稳定性Z＜Y＜X，故C错误；
D、同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，所以原子半径P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D正确．
故选：C．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同．则下列判断不正确的是（ ）
A．乙元素的族序数比甲元素的族序数大
B．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：丙＞甲
C．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙
D．含丙元素的化合物数目比含甲元素的化合物数目多
参考答案：甲元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，应为C元素，乙元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，应为O元素，丙元素原子K层和M层电子数之积与L层的电子数相同，核外各层电子数分别为2、8、4，应为Si元素，则
A．乙为O，原子序数为8，甲为C，原子序数为6，则乙元素的族序数比甲元素的族序数大，故A正确；
B．甲为C，丙为Si，非金属性：C＞Si，甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为甲＞丙，故B错误；
C．Si位于第三周期，C、O位于第二周期，原子半径Si最大，同周期元素的原子序数越大，半径越小，则原子半径C＞O，则有原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙，故C正确；
D．甲为C，丙为Si，C可形成有机物，种类繁多，比Si形成的化合物的种类多，故D错误．
故选BD．
本题解析：
本题难度：简单
4、简答题 A、B、C、D、E代表5种元素．请填空：
（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为______
（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B负一价离子的结构示意图为______，C的电子排布式为______
（3）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的基态原子的电子排布式为______．
参考答案：（1）基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子的元素符号为N，其电子排布式为：1s22s22p3，故答案为：N；
（2）设元素B的核电荷数是a，C元素原子的核电荷数为b，因为阴离子B-与阳离子C+电子层结构都与氩相同相同，即核外电子数相同，所以a=18-1=17，b=18+1=19，则B-为Cl-，其结构示意图为：
，C为K原子，
其电子排布式：1s22s22p63s23p64s1，故答案为：
；1s22s22p63s23p64s1．
（3）元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，则E为Cu，
其电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，
故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X+无电子，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色．下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大
B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C．元素Y与元素Z形成的化合物中阴阳离子之比一定为1：2
D．元素X、Y、Z形成的化合物中含有共价键，因此是共价化合物
参考答案：X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X+无电子，则X为氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y有2个电子层，最外层有6个电子，故Y为氧元素；Z、W、R处于同一周期，原子序数等于氧元素，则处于第三周期，R与Y处于同一族，则R为硫元素，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，且含Z元素的物质焰色反应为黄色，则Z为钠元素，故W为铝元素．
即X为氢元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为铝元素，R为硫元素．
A、Y为氧元素、Z为钠元素、W为铝元素，形成的离子分别为O2-、Na+、Al3+，离子核外都有10个电子，电子层结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径O2-＞Na+＞Al3+，故A错误；
B、X为氢元素、Y为氧元素，二者可以形成化合物H2O2，故B错误；
C、Y为氧元素、Z为钠元素，二者可以形成Na2O、Na2O2两种离子化合物，二者阴阳离子之比都为1：2，故C正确；
D、X为氢元素、Y为氧元素、Z为钠元素，三种形成的化合物为NaOH，含有离子键、共价键，属于离子化合物，故D错误．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般