时间:2019-06-28 20:50:36
1、填空题 已知：①25℃时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）＝1.8×10-5，Ka（HSCN）＝0.13；难溶电解质的溶度积常数：Ksp（CaF2）＝1.5×10-10 ②25℃时，2.0×10-3mol/L氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如下图所示： 
? 
?图2
请根据以下信息回答下旬问题：
（1）25℃时，将20mL 0.10 mol/L CH3COOH溶液和20mL 0.10 mol/LHSCN溶液分别与20mL 0.10 mol/LNaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：
①反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是 ___________________________________________________________________________________________________________，
②反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO-）_______c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈ ，列式并说明得出该常数的理由 ________________________________________________________________________________________________________。
（3）4.0×10-3 mol/LHF溶液与4.0×10-4 mol/LCaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。
参考答案：（1）①相同的起始条件，只能是因为两种酸的电离度不同导致溶液中起始反应时H+浓度不同引起反应速率的不同。
②反应结束后，溶质为CH3COONa和NaSCN，因CH3COOH酸性弱于HSCN，故CH3COONa水解程度大，c（CH3COO-）＜c（SCN-）。
（2）HF电离平衡常数Ka＝ c（H+）·c（F-）/ c（HF）,其中c（H+）、 c（F-）、 c（HF）都是电离达到平衡时的浓度，选择中间段图像求解。根据图像：PH＝4时，c（H+）＝10-4， c（F-）＝1.6×10-3、 c（HF）＝4.0×10-4。Ka＝0.4×10-3。
（3）PH＝4.0，则c（H+）＝10-4,此时：根据HF电离，产生的c（F-）＝1.6×10-3，而溶液中的c（Ca2+）＝2.0×10-4。c2（F-）×c（Ca2+）＝5.12×10-10， 5.12×10-10大于Kap（CaF2）＝1.5×10-10，此时有少量沉淀产生。
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 黄铁矿(主要成分为FeS2)是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe3O4。
(1)将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率(写出计算过程)。
(2)已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高
SO2平衡转化率的有________(填字母)
(A)升高温度 (B)降低温度 (C)增大压强 (D)减小压强 (E)加入催化剂 (G)移出氧气
(3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要的化工原料，反应的化学方程式为_________________________________。
(4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后，加入铁粉，可制备FeSO4。酸溶过程中需保持溶液足够酸性，其原因是_______________________。
参考答案：(1)解：
所以，K
1.6×103 mol·L-1。
二氧化硫的转化率
(2)BC
(3)SO2＋H2O＋Na2SO3＝2NaHSO3
(4)抑制Fe2+、Fe3+的水解，防止Fe2+被氧化成Fe3+
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 科学家提出酸度新概念—AG，用AG表示溶液酸碱性强弱，能克服pH表示溶液酸碱度的缺点，AG＝lg
。25?℃时，现有物质的量浓度为0.4?mol·L－1的HA溶液与0.2?mol·L-1的NaOH溶液等体积混合(溶液总体积近似等于两种溶液体积之和)。
(1)若HA为HCl，则混合溶液的AG＝________。
(2)若HA为HCN，且溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则溶液显________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，混合溶液中离子浓度大小顺序为：_________________________。
(3)若HA为CH3COOH，且混合溶液的AG>0，溶液中粒子浓度正确的是________。
A．c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)
B．c(CH3COO－)>c(Na＋)
C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)
D．c(H＋)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)＋c(OH－)
(4)通过上述讨论知，混合溶液酸碱性由______________________________决定。
参考答案：(1)12
(2)碱性；c(Na＋)>c(CN－)>c(OH－)>c(H＋)
(3)BD
(4)HA电离H＋的能力大小或HA的酸性强弱
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25℃时有HA
H++A-，则K=
。式中：K为电离平衡常数，只与温度有关，c为各微粒的平衡浓度。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数（25℃）。
回答下列问题：
（1）当升高温度时，K值____（填“变大”“变小”或“不变”）。
（2）在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________ ____________。
（3）若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看做是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
（4）同一多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是______ ________，产生此规律的原因是_____________ _______________________。
（5）Na2CO3溶液呈_____（填“酸性”“碱性”或“中性”），其原因（用离子方程式表示）是____________ ___________。
（6）已知NaH2PO4溶液呈酸性，则该溶液中c(H3PO4)____c(HPO42-)（填“大于”或“小于” ）。
参考答案：（1）变大?
（2）K值越大电离出的氢离子浓度越大，所以酸性越强。?
（3）H3PO4?；HPO42-?
（4）K1：K2：K3 ≈1：10-5 ：10-10；上一级电离产生的H+对下一级电离有抑制作用。?
（5）碱性；“略”
（6）小于
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（ ）
A．10℃时pH=12的NaOH溶液与40℃时pH=12的NaOH溶液中：c（H+）相等
B．25℃时pH=10的NaOH溶液与pH=10的氨水中：c（Na+）=c（NH4+）
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+2c（OH-）=2c（H+）+c（CH3COOH）
D．0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中：c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）=0.3?mol?L-1
参考答案：A．由pH=-lg[c（H+）]可知，pH相同时，c（H+）相等，故A正确；
B．pH=10的NaOH溶液存在c（Na+）+c（H+）=c（OH-），pH=10的氨水中存在c（NH4+）+c（H+）=c（OH-），由于pH相等，则两种c（H+）、c（OH-）相等，所以c（Na+）=c（NH4+），故B正确；
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），二者联式可得c（CH3COO-）+2c（OH-）═2c（H+）+c（CH3COOH），故C正确；
D．Fe2+水解生成Fe（OH）2，应存在c（NH4+）+c（NH3?H2O）+c（Fe2+）＜0.3?mol?L-1，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单