时间:2019-06-28 20:50:36
1、填空题 25℃时，如果取0.1mol?L-1HA溶液与0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH=8，试回答以下问题：
（1）混合溶液的pH=8的原因______（用离子方程式表示）；
（2）混合溶液中由水电离出的c（H+）______0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）；（填＞、＜、=）
（3）求出混合液中下列算式的计算结果（填具体数字）：c（HA）+c（A-）=______mol?L-1；
（4）已知NH4A溶液为中性，又知将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断（NH4）2CO3溶液的pH______7?（填＞、＜、=）；
（5）将相同温度下相同浓度的四种盐溶液：
A．NH4HCO3?B．NH4A?C．（NH4）2SO4?D．NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列______（填序号）
参考答案：（1）等物质的量的一元酸和一元碱恰好反应生成盐和水，生成的盐溶液呈碱性说明该酸是弱酸，生成的盐能水解导致溶液中氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，溶液的pH值大于7，水解方程式为：A-+H2O=HA+OH-．
故答案为：A-+H2O=HA+OH-．
（2）该盐含有弱根离子能促进水电离，氢氧化钠是强碱能抑制水电离，所以混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.1mol?L-1NaOH溶液中由水电离出的c（H+）．
故答案为：＞．
（3）将酸和碱等体积混合后，溶液的体积扩大一倍，浓度缩小为原来的一半，所以根据物料守恒得，12×0.1mol/L=0.05mol/L．
故答案为：0.05．
（4）将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，说明HA的酸性比碳酸的强，NH4A溶液为中性，说明相同条件下，氨水和HA的电离程度相同，所以（NH4）2CO3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的pH＞7．
故答案为：＞．
（5）（NH4）2SO4?和NH4Cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性，溶液中铵根离子浓度越大，水解程度越小，但水解的个数多，所以氯化铵溶液的pH值大于硫酸铵；
NH4A溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的pH值大于氯化铵；?
NH4HCO3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性，所以溶液的pH值最大．
故答案为：A＞B＞D＞C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是
[? ]
A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1
C．c(C2O42-)>c(H2C2O4)
D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
参考答案：CD
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列对于溶液中的问题叙述正确的是
[? ]
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中，H+的浓度逐渐减小
B．对于水的电离而言，加入强酸、强碱会促进水的电离，而加入弱酸、弱碱则会抑制水的电离
C．5 mL 0.02 mol/LHCl溶液与5 mL 0.02 mol/L Ba(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10 mL，则溶液的pH=12
D．常温下，将稀NaOH溶液与CH3COOH溶液混合，可能出现pH>7，且c(OH-)>c(Na+)>c(H+)>c(CH3COO -)的情况
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是
[? ]
A．c（NH4+）：③＞①
B．水电离出的c（H+）：②＞①
C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）＝c(OH-)+c(NH3·H2O)
D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 请回答下列问题．
（1）碳酸钠俗称为______，其水溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中性”）．
（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，其反应的离子方程式为______．
等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者______后者（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）久置的硅酸钠溶液会出现浑浊现象其原因为______（用化学方程式表示）．
参考答案：（1）碳酸钠俗称纯碱，碳酸钠为强碱弱酸盐水解呈碱性，故答案为：苏打或纯碱；碱；
（2）碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=H2O+CO2↑，NaHCO3和Na2CO3都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由方程式可知等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者=后者，
故答案为：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；=；
（3）硅酸钠溶液与空气中二氧化碳反应生成硅酸沉淀，反应的方程式为Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，
故答案为：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓．
本题解析：
本题难度：一般