时间:2019-06-28 20:46:51
1、计算题 （8分）
把19.2 g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
求：（1）生成的NO在标准状况下的体积。
（2）被还原的硝酸的质量。
参考答案：（1）n(Cu)＝
（2分）
3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
3mol44.8L
0.3molV(NO)（2分）
V(NO)＝4.48L（2分）
（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol
则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g（2分）
本题解析：（1）铜的物质的量为：n(Cu)＝，根据化学方程式计算，一氧化氮的物质的量为0.3÷3×2=0.2摩尔，所以一氧化氮的体积为4.48升，
（2）被还原的硝酸：n(HNO3)＝n(NO)＝0.2mol
则被还原的硝酸：m(HNO3)＝0.2mol×63g·mol－1=12.6g（2分）
考点：硝酸的性质，氧化还原反应。
本题难度：一般
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA；
B．MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA；
C．5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA；
D．5NH4NO3
2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA。
参考答案：C
本题解析：根据化学反应3Fe+4H2O
Fe3O4 +4H2，转移8e－，所以0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA，A项正确；根据MnO2 +4HClMnCl2 + Cl2 ↑+2H2O 2HCl被氧化时转移电子2e－,则0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA，B项正确；铁在浓硫酸中钝化，C项错误；5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，转移电子15e－，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA，D项正确；选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。
本题难度：一般
3、填空题 （1）等物质的量的下列化合物与足量浓盐酸反应，得到氯气的物质的量最多的是
________（填序号）。
已知：MnO4-＋H＋＋Cl－
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
4、简答题 用MnO2，和浓HCl反应制Cl2，当有0.4molHCl被氧化时，生成的Cl2全部用石灰水吸收，则
（1）生成多少Cl2mol？
（2）可制得漂白粉多少克？
参考答案：（1）在MnO2+4HCl（浓）?加热?.?MnCl2+Cl2+2H2O↑反应中，当有0.4molHCl被氧化时，生成氯气0.2mol，
答：生成Cl20.2?mol；
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
? 2mol? 111g? 143g
? 0.2mol? ?11.1g?14.3g
则所得漂白粉的质量为11.1g+14.3g=25.4g
答：漂白粉质量为25.4克．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 以下数据对应的条件不充分的是
A．25℃时醋酸的电离度：0.1％
B．20℃、101.3KPa时HCl在水中的溶解度为 1：442
C．99℃时水的离子积：1×10-12
D．标准状况时氧气的密度：1.429 g/L
参考答案：A
本题解析：醋酸的电离度与浓度有关，故A项没有标明其浓度，数据不充分
本题难度：一般