时间:2019-06-28 20:42:43
1、选择题 将体积都为10mL、pH值均等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH值均为5。则稀释后溶液的体积大小关系?
[? ]
A．a＝b＝100mL
B．a＝b＝1000mL
C．a＜b
D．a＞b
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 pH相同的CH3COOH和HCl溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍然相同，则m和n的关系是
A．m＜n
B．m＞n
C．m＝n
D．不能确定
参考答案：B
本题解析：HCl是强酸，而CH3COOH是弱酸，存在电离平衡，稀释过程促进CH3COOH电离，向生成H+ 的方向移动，稀释前两溶液的pH相同，即c(H+)相同，若要稀释后两溶液的pH仍然相同，在CH3COOH溶液中要加入更多的水，才能保持CH3COOH和HCl溶液的pH仍然相同。选B。
本题难度：一般
3、填空题 (14分)已知：CH3COOH
CH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝
；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝
(式中各粒子浓度均为平衡时浓度)。
（1）对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是_______________，由此可以推断，弱电解质的电离程度越小，其对应离子的水解程度____________。如在25 ℃时碳酸的K1 草酸的K1(填“大于”、“等于”或“小于”)，所以，在相同条件下，碳酸氢钠的溶液显 性，而草酸氢钠溶液显酸性。
（2）由于CH3COOH的电离程度很小，计算时可将CH3COOH的平衡浓度看成是CH3COOH溶液的浓度，则c mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝_________(不为0)。
（3）现用某未知浓度(设为c′)的CH3COOH溶液及其他仪器、药品，通过实验测定一定温度下CH3COOH的电离平衡常数，需测定的数据有(用简要的文字说明)：
①实验时的温度；②______________；③用____________(填一种实验方法)测定溶液浓度c′。
参考答案：(14分)
（1）Ka·Kh＝Kw越大 小于 碱
（2）
mol·L－1
（3）②溶液的pH ③酸碱中和滴定
本题解析：（1）已知CH3COOHCH3COO－＋H＋达到电离平衡时，电离平衡常数可以表示为Ka＝
；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－达到水解平衡时，水解平衡常数可以表示为Kh＝
，水的离子积常数Kw=c(H＋)·c(OH－)，所以对于任意弱电解质来讲，其电离平衡常数Ka、对应离子的水解常数Kh以及水的离子积常数Kw的关系是Ka·Kh＝Kw，根据三者之间的关系式可知，弱电解质的电离程度越小，其对应的离子水解程度越大，因为碳酸的酸性小于草酸的酸性，所以在25 ℃时碳酸的K1小于草酸的K1，在碳酸氢钠溶液中，HCO3－ 的水解程度大于其电离程度，碳酸氢钠的溶液显碱性。
（2）由于醋酸电离出的醋酸根离子与氢离子浓度近似相等，平衡时醋酸又可以看成是醋酸溶液的浓度，又知KwW=c(H＋)·c(OH－)，所以(H＋)= 
mol·L－1
（3）根据Ka=
知，要测定电离平衡常数，则必须知道氢离子浓度和醋酸浓度，要想知道氢离子浓度必须测定溶液的pH值，要想知道醋酸浓度则必须利用酸碱中和滴定的方法测定，所以需测定的数据有：②溶液的pH ③用酸碱中和滴定测定溶液的浓度．
考点：考查电解质溶液中平衡常数的关系，溶液中离子浓度的计算，平衡常数的测定等知识。
本题难度：困难
4、填空题 （16分）（2012?山东）偏二甲肼与N2O4是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：
（CH3）2NNH2（l）+2N2O4（l）
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度……今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸，根据“较强酸 + 较弱酸盐 = 较强酸盐 + 较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
① HA + HC2-（少量） == A- + H2C-
② H2B(少量) + 2 A- == B2- + 2 HA
③ H2B(少量) + H2C- == HB- + H3C
回答下列问题：
（1）相同条件下，HA、H2B、H3C 三种酸中酸性最强的是_____________
（2）A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2- 六种离子中，最易结合H+的是______，最难结合H+的是______。
（3）下列反应一定能发生的是_________
A . H3C + 3 A- == 3HA + C3-
B . HB- + A- == HA + B2-
C . H3C + B2- == HB-+ H2C-
(4) 完成下列反应的离子方程式：
① H3C + OH-（过量）：______________
② HA(过量) + C3- ：_______________
参考答案：（1）H2B
（2）C3-；HB-
（3）B、C
（4）H3C +3OH- == C3- + 3H2O?
2HA + C3- == 2 A-+ H2C-
本题解析：
本题难度：一般