时间:2019-06-28 20:42:43
1、填空题 NaHCO3在水溶液中，HCO3－的电离程度小于HCO3－的水解程度。回答下列有关问题：
⑴H2CO3的电离方程式为?；
⑵NaHCO3溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示）
?；
⑶在该溶液中，c(Na＋)、c(H＋)、c(HCO3－)、c(OH－)的大小关系为
?；
⑷根据电荷守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)+c（H＋）＝?；
⑸根据物料守恒原理，该溶液中离子浓度关系有：
c(Na＋)＝?。
参考答案：⑴H2CO3? H＋+HCO3－，? HCO3－? H＋+CO32－；
⑵HCO3－+H2O? H2CO3+OH－；?⑶c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H＋)；
⑷c(HCO3－)+c(OH－)+2c(CO32－)；?⑸c(HCO3－)+c(H2CO3)+c(CO32－)（各1分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表：
| 化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HClO | |
| 平衡常数 | Ka=1.8×10-5 | Ka1=4.3×10-7 | Ka2=5.6×10-11 | Ka=3.0×10-8 |
参考答案：（1）a d c b (２分)
（２）ＢＤ（２分）
（3）大于（2分） 稀释相同倍数，一元
酸HX的PH变化比CH3COOH大，故酸性强，电离平衡常数大。（2分）
（4）9.9×10-7（3分）? 18（3分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 Ka 1.6×10-5 6.3×10-9 1.6×10-9 4.2×10-10 |
参考答案：A．在冰醋酸中高氯酸电离出的C（H+）=
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在25℃时，将a mol/L的醋酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液等体积混合，充分反应后溶液呈中性。下列说法不正确的是?（?）
A．a一定大于0.01
B．反应后溶液中一定有c（Na+）+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
C．反应后溶液中一定有c(CH3COO-)+c(CH3COOH)>c(Na+)
D．反应后溶液中一定有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)=c(OH)
参考答案：D
本题解析：溶液呈中性，c(H+)=c(OH-)，溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数，所以c(Na+)=c(CH3COO-)?故 D错
本题难度：简单
5、简答题 在80℃时，纯水的pH值小于7，为什么？
参考答案：已知室温时，纯水中的[H+]=[OH-]=10-7mol/L，又因水的电离（H2O?H++OH-）是吸热反应，故温度升高到80℃，电离度增大，致使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，即pH＜7．
答：因室温纯水的pH=7，升高到80℃，电离度增大，使[H+]=[OH-]＞10-7mol/l，则pH＜7．
本题解析：
本题难度：一般