时间:2019-06-28 20:42:02
1、选择题 焰色反应可用来检验
A．所有元素的存在
B．所有金属单质的存在
C．某些金属单质或金属离子的存在
D．所有非金属元素的存在
参考答案：C
本题解析：焰色反应只能用来检验某些金属元素的存在，不能检验所有元素或所有金属或非金属元素，A、B、D错误，C正确。
点评：紧扣焰色反应的定义即可。属于简单题。
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是
A.水的摩尔质量为18
B.分离煤油和汽油的混合物采用蒸发操作
C.能导电的物质是电解质
D.没有单质参加的反应不一定是非氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：讲析：A选项，比较摩尔质量与相对分子(原子)质量的差异，最直接的方法是看有无单位．水的相对分子质量为18，摩尔质量为18 g/mol．B选项，比较蒸发操作和蒸馏操作的适用范围．蒸发用于分离固体-液体混合物，蒸馏用于分离沸点不同但可互溶的液体混合物．分离煤油和汽油采用蒸馏的方法．C选项，电解质与导电物质不可混为一谈，电解质是溶于水或熔融状态下能够导电的化合物，而能导电的物质有金属、石墨、电解质溶液、半导体等．D选项，明确四种基本反应类型与氧化还原反应的分类标准是解题的突破口．判断氧化还原反应的依据是元素化合价，与物质类别无关．
点拨：判断一些相似概念的辨析题可以采用比较法，从概念的内涵和外延两方面入手，在比较中加深对概念的理解．常设的对比概念有氧化性和还原性，被氧化和被还原，氧化剂和还原剂，电离方程式和离子方程式等．
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4NA
②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2NA
③1.0L1.0mol?L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
④8.8g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4NA
⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2NA
⑥常温常压下，17g甲基（一14CH3）所含的中子数为9NA
⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C-Cl键的数目为1.5NA
⑧1molC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14NA．
A.①③⑤⑦
B.②③⑥⑧
C.①②④⑧
D.①②⑥⑧
参考答案：C
本题解析：分析：①CH3CH2C（CH3）3分子中含有4个甲基，lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，结合N=nNA计算甲基数目．
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等为
，根据n=
计算碳原子的物质的量，结合根N=nNA计算碳原子数目．
③醋酸是弱电解质，1.0mol?L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L．
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，根据n=计算乙酸乙酯的物质的量，再根据N=nNA计算共用电子对数．
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
⑥中子数=质量数-质子数，H原子不含中子，甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，根据n=计算甲基的物质的量，再根据N=nNA计算中子数．
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol．
⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，根据N=nNA计算C-C共价键数．
解答：①lmolCH3CH2C（CH3）3含有4mol甲基，含有甲基的数目为1mol×4×NAmol-1 91ExAM.org=4NA，故①正确；
②乙烯和聚乙烯的最简式相同为CH2，碳元素的质量分数相等，则碳元素的质量相等为2.8g×=2.4g，所以碳原子数目相等为
×NAmol-1=0.2NA，故②正确；
③醋酸是弱电解质，1.0mol?L-1CH3COOH溶液中c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=1mol/L，所以c（CH3COO-）小于1mol/L，溶液中CH3COOH分子数小于1L×1mol/L×NAmol-1=NA，故③错误；
④乙酸乙酯分子中含有14对共用电子对，8.8g乙酸乙酯的物质的量为
=0.1mol，8.8g乙酸乙酯中共用电子对数为0.1mol×14×NAmol-1=1.4NA，故④正确；
⑤标准状况下，乙醇是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑤错误；
⑥甲基（一14CH3）中含有的中子数等于碳原子含有的中子数为14-6=8，17g甲基（一14CH3）的物质的量为
=1mol，含有的中子数为1mol×8×NAmol-1=8NA，故⑥错误；
⑦标准状况下，氯仿是液态，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故⑦错误；
⑧C15H32是烷烃，分子中含有含有14个C-C共价键数，lmolC15H32分子中含C-C共价键数目为1mol×14×NAmol-1=14NA，故⑧正确．
故①②④⑧正确．
故选：C．
点评：考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意公式的运用．
本题难度：一般
4、选择题 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是（?）
| 选项 | 实验目的 | 操作或现象 |
| A | 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 | 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 |
| B | 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 | 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 |
| C | 检验溴乙烷中的溴元素 | 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热， 充分反应并冷却后，向溶液中加稀 HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 |
| D | 证明溶液中存在平衡：Fe3＋ ＋3SCN－?Fe(SCN)3 | 将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度 FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN 溶液，溶液颜色加深 |
参考答案：C
本题解析：A项，应依次通过①CuSO4，②品红，③KMnO4(H＋)，④品红，⑤澄清石灰水；B项，使蛋白质变性，应加重金属盐；D项，应改变KSCN溶液的浓度。
本题难度：一般
5、实验题 (9分)某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物。
(1)B溶液是?，加入过量B溶液的原因是?，
反应的离
子方程式是?。
(2)经此实验方法分离得到的NaCl，经分析含有杂质，若要得到纯净的NaCl，还应补充的实验操作步骤是：?
(3)若要测定该
混合物中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的C沉淀的质量(设为m1)和混合物A的质量(设为m2)来确定
，混合物中NaCl和CaCl2的质量比为?(用m1、m2表示)
参考答案：(共9分)
(1)Na2CO3 (1分)，使Ca2＋沉淀完全(1分)，Ca2＋＋CO32－===CaCO3↓。(2分)?
(2)加入了过量的Na2CO3 (1分)，滤液中加入足量盐酸(共9分)。
(3) (1+2分) 
本题解析：略
本题难度：一般