时间:2019-06-28 20:41:01
1、选择题 下列溶液中Cl－浓度最小的是?（?）
A．250mL 1mol/L AlCl3溶液
B．200mL 2mol/L MgCl2溶液
C．1L 2.5mol/L NaCl溶液
D．300mL 5mol/L KClO3溶液
参考答案：D
本题解析：根据化合物的化学式可知，ABC中Cl－浓度分别是（mol/L）3.0、4.0、2.5。选项D中氯酸钾不能电离出氯离子，因此答案选D。
本题难度：简单
2、选择题 VmL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ ag，溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是
[? ]
A.
B.
C.
D.
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的数值为6.02×1023）(? )。
A．在标准状况下，22.4 L苯所含分子数目为6.02×1023
B．1 mol／L K2SO4溶液所含K+数目为2×6.02×1023
C．在常温常压下，16 g 02和03的混合气体所含原子数目为6.02×1023
D．2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为O.1x 6.02×1023
参考答案：C
本题解析：A：标准状况下苯为液体，不符合气体的摩尔体积，不正确
B：溶液没有体积，无法计算其中的微粒数目，不正确
C：混合气体均由氧元素组成，故16 g混合气体含有的氧原子一定为
个，正确
D：由Mg－2e－=Mg2＋可知，2.4 g Mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为
，即O.2x 6.02×1023
答案为C
本题难度：一般
4、简答题 Ⅰ．下列实验方案不可行的是：______
A．用品红溶液鉴别CO2和SO2气体?B．用铜制容器盛放浓硝酸
C．用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液?D．用NH3和H2O做喷泉实验
E．除去?N2?中少量的O2用灼热的铜网?F．所有剩余的药品都不能放回原瓶
G．制Fe（OH）2时可将吸有NaOH溶液的滴管伸入到Fe?SO4溶液液面以下
Ⅱ．实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量?②计算?③溶解?④摇匀⑤转移?⑥洗涤?⑦定容?⑧冷却．其正确的操作顺序为______．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响______．
②某同学观察液面的情况如右图所示，则所配置的溶液的浓度______．
（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______．
参考答案：Ⅰ．A．因SO2气体能使品红溶液褪色，而CO2气体不能使品红溶液褪色，故A错误；
B．因铜与放浓硝酸在常温下反应，所以不能用铜制容器盛放浓硝酸，故B正确；
C．因玻璃塞中二氧化硅与NaOH溶液发生反应生成硅酸钠，从而使玻璃塞和瓶口黏结在一起，所以放NaOH溶液的试剂瓶用橡皮塞，故C正确；
D．因NH3极易溶于H2O，所以NH3和H2O可做喷泉实验，故D错误；
E．因铜能与O2反应生成氧化铜，与N2不反应，所以可用灼热的铜网除去N2中少量的O2，故E错误；
F．因有些药品（如：钠等）用剩后要放回原瓶，故F正确；
故选：BCF；
Ⅱ．（1）配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：②①③⑧⑤⑥⑦④；
（2）①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，滞留在刻度线以上的溶液会下落，溶液的体积偏大，浓度偏小，故答案为：偏低；
②定容时俯视观察液面，溶液的体积偏小，浓度偏大，故答案为：偏高；
（3）设稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为xmol/L，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，0.5mol/L×0.05L=xmol/L×0.1L，解得x=0.25，故答案为：0.25mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA个OH―
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA
D．标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1 NA
参考答案：B
本题解析：A错，氨水中的一水合氨为弱电解质不能全部电离；B正确；C错，1mol Na2O2固体中含离子总数为3 NA；D错，标准状况下四氯化碳不是气体；
本题难度：一般