时间:2019-06-28 20:37:16
1、填空题 A、B是两种常见的无机物，它们分别能与下图中周围4种物质在一定条件下反应
请回答下列问题：
（1）A溶液与B溶液反应的离子方程式__________________________ 。
（2）若A与其周围某物质在一定条件下反应，产物之一是B周围的一种，则此反应的离子方程式为
__________________________
（3）请写出B溶液分别与Cl2、Al(OH)3反应的离子方程式：__________________________， __________________________
（4）在A、B周围的8种物质中，有些既能与A反应又能与B反应。则这些物质可能是：__________________________
参考答案：（1）H++OH-==H2O?
（2）MnO2+2Cl-+4H+==Mn2++Cl2+2H2O
（3）Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O；Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
（4）Al(OH)3；NaHCO3
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （8分）离子反应是中学化学中重要的反应类型。回答下列问题：
（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在________。
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物
（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系。如分解反应和氧化还原反应可表示为下图。请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系。
（3）离子方程式是中学生应熟练掌握的化学用语，请写出下列反应的离子方程式：
向Ba
（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，反应的离子方程式_________________________在上述溶液中继续滴入NaHSO4溶液，此时离子方程式为_______________________。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是?（?）
A．镁与极稀硝酸反应生成硝酸铵的离子方程式为：
4Mg+6H++NO3- =4Mg2++NH4++3H2O
B．25℃时，将20 mL 0．1mol·L-1H2SO4溶液和30 mL 0．15mol·L-1NaOH溶液混合，若混合后溶液体积不变，则混合溶液的pH为11
C．将10 mL 0．1 mol·L-1KAI（SO4）2溶液和10 mL0．2 mol·L-1Ba（OH）2溶液混合，得到的沉淀中Al（OH）3和BaSO4的物质的量之比为1：2
D．浓度均为0．1 mol·L-1的醋酸和CH3COONa溶液等体积混合，溶液中有下列关系：
c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 下列物质中不是电解质的是
A.BaSO4
B.CH3COOH
C.漂白粉
D.Ca(OH)2
参考答案：C
本题解析：单质和混合物不是电解质，C错误。BaSO4是盐，醋酸是酸，Ca(OH)2为碱，都是电解质。
本题难度：困难
5、选择题 已知电离平衡常数：H2CO3＞HClO＞HCO3－，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。
下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是
A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－
B.向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色
C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO－+CO2+H2O= 2HClO+CO32－
D.能使PH试纸显深红色的溶液中，Fe3+、Cl－、Ba2+、Br－能大量共存
参考答案：D
本题解析：试题分析：A：氧化性Fe3+＞I2，当少量氯水与FeI2溶液反应时，优先和I-反应，故A错；溴水中加入足量氯化亚铁溶液溴水将亚铁离子氧化为Fe3+，而使溶液显黄色，故B错；酸性HClO＞HCO3－，故CO2与NaClO反应应生成HCO3－而不是CO32－故C错。
考点：考查离子反应
本题难度：一般