1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到 ">
时间:2019-06-28 20:34:51
1、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素的金属性一定比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素中氢化物最稳定的其沸点一定最高
C．全部由非金属元素形成的化合物中只有共价化合物
D．短周期中，同周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
参考答案：B
本题解析：
A、错误，比如锂的金属性较差，而钡是非常活泼的金属
B、正确，第ⅥA族元素中氢化物最稳定的元素为氧，它的氢化物水中存在氢键，沸点也相对最高
C、错误，铵盐就是由由非金属元素形成离子化合物
D、错误，例如第三周期，钠离子仅两层电子，而硫离子三层电子，钠离子半径小于硫离子
故答案为B
本题难度：一般
2、填空题 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC2的分子构型为?，E在AC2中燃烧的化学方程式为?。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是?（填物质化学式），其理由是?
??。
（3）B、C、E、F均能形成简单600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/zfmjg22ogqk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">离子，其半径由大到小的顺序为?。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式?。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为?。
参考答案：（1）直线型 （1分）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/kxhzwjtsjx0.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">?（3分）
（2）SiO2（1分），?由于二氧化硅是原子晶体，而二氧化碳为分子晶体（2分）
（3）N3-＞O2-＞Na+＞Mg2+?（3分）
（4）Na3N + 4H+＝ 3Na+ + NH4+?（3分）
（5）H－C≡C－H?（2分）
本题解析：略
本题难度：一般
3、填空题 某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象。
| 实验步骤 | 实验现象（与步骤未对应） |
| ① 将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液 | A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色 |
| ②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中 | B．有气体产生，溶液变成浅红色 |
| ③将镁条投入稀盐酸中 | C．反应不十分剧烈；产生无色气体 |
| ④将铝条投入稀盐酸中 | D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体 |
| 实验内容 | ① | ② | ③ | ④ |
| 实验现象（填A~D） | ? | ? | ? | ? |
参考答案：(1）第三周期金属（2分）（2）（每空1分，共4分）
实验内容
①
②
③
④
实验现象
B
A
D
C
（3）实验①：Mg＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4spw40jzvzl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg(OH)2＋H2↑?（2分）
实验②：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑ ? ?（2分）
（4）第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱（2分）
本题解析：（1）根据实验步骤以及实验现象可知，该实验目的是研究第三周期金属元素性质递变规律的。
（2）同周期自左向右金属性逐渐减弱，所以钠的金属性最强，其次是镁的，最后的是铝。因此根据实验现象可知①对应B；②对应A；③对应D；④对应C。
（3）有关的方程式是实验①：Mg＋2H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4spw40jzvzl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg(OH)2＋H2↑、实验②：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑。
（4）根据实验现象可推测，实验结论应该是第三周期的金属性：Na＞Mg＞Al或：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养，有利于提升学生的学科素养，也有利于培养学生规范、严谨的实验设计能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。
本题难度：一般
4、选择题 简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4phm2dvwi5i.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．①②③互为同位素
B．①②③是同种元素的三种同位素
C．①②③是三种化学性质不同的微粒
D．①②③具有相同的质量数
参考答案：A
本题解析：●表示质子或电子，○表示中子，则三种微粒分别是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lh1e4434xhi.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xze24j1wjew.png\" style=\"vertical-align:middle;\">、
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/qs0ckffb5dx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，所以三种微粒互为同位素，答案选BA。
点评：该题设计新颖，基础性强，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性，侧重对学生基础知识的检验。该题的关键是明确同位素的含义以及判断依据，然后灵活运用即可。
本题难度：简单
5、选择题 X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（?）
A．X元素的氢化物的水溶液显碱性
B．Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
C．Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
D．Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点
参考答案：C
本题解析：根据题意可推知：x可能是N或O；Y是C；Z是Mg；W是Al或Cl.A若x是N，则NH3水溶液显碱性；若x是O，则H2O显中性。错误。B．若W是Al，二者的电子层结构相同。核电荷数越大，半径就越小。则离子半径Mg2+>Al3+；若W是Cl，则Cl-比Mg2+多一层。对于电子层数不同的元素来说，离子的电子层数越多，半径越大。则Cl->Mg2+.错误。C．2Mg+O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yunaenr40po.png\" style=\"vertical-align:middle;\">2MgO；3Mg+N2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/yunaenr40po.png\" style=\"vertical-align:middle;\">Mg3N2；正确。D．CO2是分子晶体，分子间以比较弱的分子间作用力结合，熔点、沸点较低。错误。
本题难度：一般