高考化学试题《物质的组成》高频试题特训（2019年最新版） - 高考化学题库

1、填空题（10分)第一电离能I1是指气态原子X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X＋(g)所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图(其中12号至17号元素的有关数据缺失)。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xn4qxp3pau3.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
请回答以下问题：
(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na～Ar元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为________＜Al＜________(填元素符号)。
(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是________。
(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是________。
(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有________，

参考答案：(1)Na　Mg? (2)从上到下依次减小? (3)第五周期　ⅠA族? (4)两性

本题解析：（1）金属性越强，第一电离能越小。同主族自左向右金属性逐渐降低，第一电离能逐渐增大。但由于镁元素的3s轨道是全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于Al的，即Al的第一电离能的大小(最小)范围为An＜Al＜Mg。
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是从上到下依次减小。
（3）根据图像中的数据可知，第一电离能最小的是Rb，位于第五周期第ⅠA族。
（4）Be、Al两种元素处于对角线位置，所以元素最高氧化物的水化物性质相似，它们都具有两性。
点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。

本题难度：一般

2、选择题已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（?）
A．原子半径：r(A)>r(B)>r(D)>r(C)? B．原子序数：b>a>c>d
C．离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)?D．元素的金属性：A>B>D>C

参考答案：C

本题解析：短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3–、dD–都具有相同的电子层结构，所以根据电子层结构相同，半径为原子序数小的大，推得离子半径：r(C3–)>r(D–)>r(B+)>r(A2+)，故C正确；而原子半径则是r(A)>r(B)>r(C)>r(D)，故A错误；原子序数：a>b>d>c，故B错误，元素的金属性：为B>A，对于CD来说应该是是说非金属性。
点评：本题考查了原子离子半径的比较，属于高考考查的重点，该题要明白电子层结构相同，半径为原子序数小的大的原则和电子层数越多，半径越大的原则。

本题难度：一般

3、选择题三种最外层电子数相同的非金属元素A、B、C，其氢化物的化学式分别是HxA、HxB、HxC，经测定HxA在500 ℃时有1%分解，HxB在150 ℃时有10%分解，HxC在1 000 ℃时仍未分解。判断A、B、C三种元素的原子序数大小关系
A．C＞A＞B B．A＞C＞B C．B＞A＞C D．A＞B＞C

参考答案：C

本题解析：三元素原子的最外层电子数相同，则属于同族元素；由题目信息可知它们的热稳定性顺序为：HxC＞HxA＞HxB，一般来讲，热稳定性越好，对应非金属的非金属性越强，并且同族元素自上而下非金属性减弱，原子序数增大，故A、B、C三种元素的原子序数大小关系是B＞A＞C

本题难度：一般

4、填空题（12分）主族元素A、B、C、D都是短周期元素，A、D同主族，B、C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且最外层电子数是次外层电子数的2倍。A、B单质在常温下均为气体。它们在一定条件下以体积比2∶1完全反应，生成物在常温下是液体。此液体与D单质能剧烈反应生成A的单质。所得溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子。
回答下列问题：
⑴A、B、C、D分别是?　?、?　?、　?、?　?；（填元素符号）
⑵D的离子结构示意图为?　　?，A与B形成的化合物的电子式为?　　　?；
⑶B、C的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为：??(写化学式，并用“<”或“>”表示强弱)。
(4)写出一种由A、B、C、D组成的化合物的化学式　　　　　　　。

参考答案：（第1小问每空1分、其余每空2分?共12分）
(1) H?、 O?、C?、Na?；（每空1分）
（2）钠离子结构示意图600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4t5pwvlneye.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；水的电子式600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5nh0zrpcnfg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
(3)CH4＜H2O? (4)NaHCO3

本题解析：根据元素的结构及其性质可知，A、B、C、D分别是H、O、C、Na。
（2）钠离子是10电子微粒，结构示意图为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/j2ztjcst4kf.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。水是含有极性键的共价化合物，电子式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5nh0zrpcnfg.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。
（3）非金属越强，相应氢化物的稳定性越强，氧元素的非金属强于碳元素的，所以甲烷的大小弱于水的。
（4）由A、B、C、D组成的化合物是碳酸氢钠，其化学式为NaHCO3。

本题难度：一般

5、选择题下列说法正确的是
A．难失电子的原子，得电子的能力一定强
B．在地球上元素的分布和它们在元素周期表中的位置有密切关系
C．电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大
D．元素周期表中在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：简单