时间:2019-06-28 20:33:03
1、选择题 向含有1mol?Al2（SO4）3的溶液中加入Ba（OH）2溶液，使SO42-正好完全沉淀，此时生成Al（OH）3的物质的量为（ ）
A．0?mol
B．1.33?mol
C．1.67?mol
D．2?mol
参考答案：1mol?Al2（SO4）3含有3molSO42-，由反应SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知使SO42-恰好转化为沉淀，则加入的氢氧化钡为3mol，所以Al3+与OH-物质的量分别为2mol、6mol，按Al3++3OH-=A1（OH）3↓进行恰好反应，故生成Al（OH）3的物质的量为2mol．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 能正确解释下列反应原理的离子方程式是?（?）
A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+
B．用小苏打治疗胃酸过多：CO2-3+2H+=CO2↑+H2O
C．用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++ Cu=Fe2++ Cu2+
D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4+CO2-3=CaCO3↓+SO2-4
参考答案：D
本题解析：A．明矾中铝离子水解生成胶体起到净水作用，不正确
B．小苏打电离出的离子为HCO3-：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．电荷不守恒：2Fe3++ Cu=2Fe2++ Cu2+
D．正确
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式表达正确的是
A．硫化亚铁溶于足量的稀硝酸中:FeS + 2H+ = Fe2+ + H2S↑
B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+ H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-
D．等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：
HCO3- + Ba2+ + OH- = BaCO3↓+ H2O
参考答案：D
本题解析：A、硝酸有强氧化性，会氧化二价铁和硫化氢，即硫酸亚铁溶于稀硝酸中生成硝酸铁、硫酸和NO，A不正确；
B、以“呈中性”来配平，H＋ 、OH－ 、H2O前面的化学计量数都是2，B不正确；
C、 氯气足量时，溴化亚铁即为少量，因此亚铁离子和溴离子均被氧化，则亚铁离子和溴离子的比例应该为1:2，C不正确，正确的是2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-；
D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合，生成物是碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、实验题 (15 分) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的消毒剂，主要用于水、砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是制取亚氯酸钠的工艺流程：
已知：①NaClO2的溶解度随着温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，且需现合成现用。
③ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在。
（1）在无隔膜电解槽中持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3，请写出阳极的电极反应方程式：?。
（2）反应生成ClO2气体需要X酸酸化的原因为：?。X酸为?。
（3）吸收塔内的温度不能过高的原因为：?
（4）吸收塔内ClO2随着还原剂的不同和溶液酸碱性的变化可被还原为ClO2—或Cl—。ClO2被S2—还原为ClO2—、Cl—的转化率与溶液pH的关系如右图所示。
请写出pH≤2时ClO2与S2—反应的离子方程式：?。
（5）第二步向NaClO3溶液中通SO2的同时通入空气的原因为：?。
（6）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的操作步骤为
?、?、?。
参考答案：(15 分)
(1) Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O（2分）
(2) ClO2只能在酸性环境中存在。（2分）?硫酸。（2分）
(3)防止H2O2分解（2分）
(4) 2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O?（2分）
(5)稀释ClO2气体，防止爆炸。（2分）
(6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3分）
本题解析：（1）阳极上物质得到电子，故电极方程式为Cl—+6e—+6OH—==ClO3—+3H2O。
（2）ClO2气体在中性和碱性溶液中不能稳定存在，即ClO2气体只能在酸性环境中存在，酸为硫酸。
（3）温度不能过高的原因为防止H2O2分解。
（4）根据图中所示，pH≤2时，ClO2转化为Cl—，故离子方程式为2ClO2+5S2—+ 8H+ ==2Cl—+5S↓+4H2O。
（5）ClO2气体只能保持在稀释状态下以防止爆炸性分解，故通SO2的同时通入空气的原因为稀释ClO2气体，防止爆炸。
（6）晶体的析出一般步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。注意条件的控制。
点评：本题是有关实验方案的设计和评价的考查，要求学生熟悉所实验的内容及原理，能够考查同学们进行分析问题、解决问题的能力。
本题难度：一般
5、选择题 已知下列各组反应，对应的离子方程式正确的是? (? )
A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．氯气和氯化亚铁反应：Cl2+Fe2+=2Cl-+Fe3+
C．铝与硝酸铜反应：Al+Cu2+=Cu+Al3+
D．FeCl3溶液与铜单质反应：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
参考答案：D
本题解析：在判断离子方程式的正误时，看离子方程式是否反映了化学反应的实质；看物质化学式的拆分是否正确；三看离子方程式是否符合“三个守恒”。 A中违背了质量守恒定律和电子转移守恒，应为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。B中违背了电荷守恒和电子得失守恒，Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。C中电荷不守恒，电子丢失不守恒。应为：2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+。D正确。
本题难度：简单