时间:2019-06-28 20:33:03
1、选择题 下列离子方程式正确的是( )?
A．碳酸钙和盐酸反应：CO32－+2H+
H2O+CO2↑
B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2++SO42－BaSO4↓
C．向稀盐酸溶液中加铁：3Fe+6H+3Fe3++3H2↓
D．向硝酸银溶液中加盐酸：Ag++Cl-AgCl↓
参考答案：
D
本题解析：
A中的CaCO3不能拆成离子形式；B中反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO
BaSO4↓+2H2O；C的离子方程式不符合客观事实，D正确。?
本题难度：简单
2、选择题 下列离子方程式书写正确的是?（ ）
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-?
B．向澄清石灰水中通入少量CO2：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O?
C．AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
D．向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体：Ca2++2ClO-+H2O+SO2=CaSO3↓+2HClO
参考答案：A．FeCl2溶液中通入Cl2的离子反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故A错误；
B．向澄清石灰水中通入少量CO2的离子反应为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正确；
C．氢氧化铝能溶于强碱，则AlCl3溶液中加入过量烧碱溶液的离子反应为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，故C正确；
D．由氧化还原反应可知，向Ca（ClO）2溶液中通入SO2气体的离子反应为Ca2++ClO-+H2O+SO2=CaSO4↓+2H++Cl-，故D错误；
故选BC．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．少量CO2通入澄清石灰水中：CO32-+Ca2+=CaCO3↓
B．氢氧化镁与稀盐酸混合：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H20
C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．稀盐酸滴在石灰石上：CaC03+2H+=Ca2++H2CO3
参考答案：A、少量CO2通入澄清石灰水中生成碳酸钙和水，离子方程式为：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，故A错误；
B、根据氢氧化镁与稀盐酸混合生成氯化镁和水，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H20，故B正确；
C、根据铜片插入硝酸银溶液中生成硝酸铜和银，离子方程式为：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故C错误；
D、根据稀盐酸滴在石灰石上生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写正确的是
[? ]
A．向明矾溶液中加入过量氨水：Al3++4OH-==AlO2-+2H2O
B．铜与稀硝酸反应：3Cu +2NO3-+8H+==3Cu2+ +2NO↑+4H2O
c．将碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32- +2H+==H2O+CO2↑
D．一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+ Cu2+==Cu+2Na+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行探究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中 | 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色 |
| 反应结束后分离出溶液备用 | ? |
| 红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中 | 一段时间后固体由红色变为绿色[设其主要成分为Cu2（OH）2CO3] |
参考答案：（1）2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu 2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3
（2）有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失 Al3＋＋3OH－=Al（OH）3↓，Al（OH）3＋OH－=AlO2-＋2H2O
（3）①3MnO2＋4Al
3Mn＋2Al2O3 ②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O
本题解析：（1）由CuCl2溶液中Cu2＋的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑，也有2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2（OH）2CO3。
（2）用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的化学方程式为：2AlCl3＋6H2O
2Al（OH）3↓＋3H2↑＋3Cl2↑。
持续电解，电解水，阴极：2H2O＋2e－=H2↑＋2OH－从而使阴极区OH－浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
（3）①类似于铝热反应。②根据题意可写出离子方程式：MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。
本题难度：困难