时间:2019-06-28 20:30:20
1、选择题 图是“康师傅”牌饮用矿泉水标签的部分内容（1mg=10-3g），从中可以推测（ ）
A．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为2×10-4?mol?L-1
B．该矿泉水中Mg2+的物质的量浓度的最大值为1×10-4?mol?L-1
C．1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为2×10-4mol
D．1瓶该纯净水中SO42-物质的量的最大值为1×10-4mol
2、简答题 已知300mL某浓度的NaOH溶液中含60g溶质．现欲配制1mol/L?的NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为?（忽略稀释时体积的变化）（ ）
A．1：4
B．1：5
C．2：1
D．2：3
3、简答题 甲乙两人分别用不同的方法配制100ml?3.6mol/L的稀硫酸．
（1）甲：量取20ml?18mol/L浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100ml?容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤2～3次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
①实验所用的玻璃仪器除烧杯和容量瓶外，还有______；
②将溶液转移到容量瓶中的正确操作是______；
③定容的正确操作是______．
（2）乙：用100ml?量筒量取20ml?浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100ml?刻度线，再搅拌均匀．
你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处______．
4、简答题 实验室用密度为1.84g．cm-3，溶质的质量分数为98%的硫酸，配制250mL物质的量浓度为0.46mol．L-1的硫酸．
（1）计算需要浓硫酸的体积______
（2）现有下列几种规格的仪器，应选用______
①10mL量筒?②50mL量筒?③100mL量筒
④100mL容量瓶?⑤250mL容量瓶
（3）完成该实验还需要的仪器有______
（4）容量瓶上标有______、______、______
（5）下列操作使所配溶液的物质的量浓度偏高的是______
A．往容量瓶中转移溶液时，有少量液体溅出．
B．未洗涤稀释浓H2SO4的小烧杯．
C．定容时俯视刻度线．
D．洗净容量瓶未干燥即用来配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线．
5、选择题 今有0.1mol/LMgSO4溶液300 mL，0.1mol/LNa2SO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是
[? ]
A．1∶1∶3
B．3∶2∶2
C．3∶2∶3
D．1∶1∶1