时间:2019-06-28 20:30:20
1、简答题 实验室要配制100mL?0.2mol?L-1?Na2CO3溶液．请回答下列问题．
（1）用托盘天平称取无水碳酸钠固体的质量为______?g．
（2）需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和______．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是______（填序号）．
①碳酸钠固体未充分干燥?②称量时左盘放砝码?③转移溶液时有少量滴洒．
2、实验题 欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm-3)配制成浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①_________，②_________，③_________，④_________，⑤__________。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀
C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
D．洗净所用仪器
E．稀释浓H2SO4
F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________________________。
简要回答下列问题：
(3)所需浓硫酸的体积为____________mL。
(4)如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用____________mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度__________(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(5)将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是____________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏____________。
(6)在转入容量瓶前烧杯中液体应____________，否则会使浓度偏____________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度____________。
(7)定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度__________；仰视则使浓度__________。
3、选择题 硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3+的浓度为0.4mol/L，硫酸根离子浓度为0.7mol/L，则K+的物质的量浓度为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.15mol/L
C．0.3mol/L
D．0.2mol/L
4、选择题 配制100mL?1.0mol?L-1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前用1.0?mol?L-1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
5、选择题 已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/L，则49%的硫酸溶液的物质的量浓度（ ）
A．等于9.2mol/L
B．小于9.2mol/L
C．大于9.2mol/L
D．无法确定