时间:2019-06-28 20:27:37
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．离子键具有饱和性和方向性
B．在形成离子键时，原子总是尽可能沿着原子轨道最大重叠的方向成键
C．s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键没有方向性
D．s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 不锈钢的种类很多，其中一种铁元素以外，还含有较多的Cr(铬）、Ni(镍）、Mo(钼），少量的Si(硅）、C(碳），微量的S(硫）、P(磷）。
（1）上述元素中属于第三周期且第一电离能从大到小排列的是_______
（2）Mo（钼）处于第五周期，且与Cr（铬）元素位于同一族，则基态Mo（钼）原子的外围电子（价电子）排布式是_______。
（3）CH4的沸点比SiH4低，原因是_______。
（4）镍元素能形成多种配合物，配离子[Ni(CN)4]2—中不含有的是____（填选项编号）。
A．离子键
B．配位键
C．σ键
D．π键E．氢键
（5）碳元素有多种单质，其中C60分子有独特的球形结构：C60分子中原子轨道杂化类型是_______。
（6）碳的另一种单质石墨呈层状结构，有一碳镁新型材料就是在石墨碳原子层间加人镁原子层，两层俯视图：
该材料的化学式为_______。
参考答案：（13分）
（1）P、S、Si（2分）
（2）4d55s1（2分）
（3）CH4与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低（2分）
（4）A? E（2分）
（5）sp2（2分）
（6）MgC2（3分）
本题解析：（1）Si、P、S是第三周期从左到右的主族元素，则第一电离能总体递增，但是原子轨道半充满电子的P比相邻元素大，则P>S>Si；（2）基态Cr原子的价电子排布式为3d54s1，则位于第五周期的Mo原子价电子排布式为4d55s1；（3）CH4与SiH4组成、结构相似，CH4的相对分子质量较小，分子间范德华力也较小，故其沸点较低；（4）[Ni(CN)4]2—的中心离子和配体之间存在配位键、配体内C和N之间C≡N键中存在1个σ键和2个π键，不存在离子键和氢键，故AE正确；（5）C60分子中碳原子之间可以形成正六边形和正五边形，其中正六边形中∠CCC=120?，说明碳原子采取sp2杂化；（6）以任意1个正六边形为研究对象，每个顶点被相邻3个正六边形公用，每个正六边形含有的碳原子数=6×1/3=2，镁原子数为1×100%=1，则每个正六边形或材料的化学式为MgC2。
本题难度：一般
3、选择题 根据元素周期律和周期表，下列各项叙述正确的组合是：①同一主族元素，原子半径越大，非金属单质的熔点一定越高；②同一周期元素的原子（除稀有气体），半径越大越容易失去电子；③若R2-和M+的电子层结构相同，则微粒半径：M+＞R2-；④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，若X（OH）n是强碱，则Y（OH）n也是强碱；⑤除第一周期外，第n周期的最后一种金属元素位于第n主族（ ）
A．①②④
B．①③⑤
C．②③④
D．②④⑤
参考答案：①同一主族元素，非金属单质的熔点与晶体结构有关，金属晶体族原子半径越大，金属单质的熔点越小，晶体结构相同的卤族原子半径越大，非金属单质的熔点越高，故①错误；
②同一周期元素的原子（除稀有气体）自左而右原子半径减小，金属性减弱，故半径越大越容易失去电子，故②正确；
③若R2-和M+的电子层结构相同，核电荷数R＞M，核电荷数越大，离子半径越小，故微粒半径：M+＜R2-，故③错误；
④原子半径X小于Y的同一主族的两种元素，原子序数Y＞X，若X（OH）n是强碱，则金属性Y＞X，则Y（OH）n也是强碱，故④正确；
⑤除第一周期外，当最外层电子数＞周期数为非金属元素，每周期的最后一种金属元素为主族元素，且最外层电子数=周期数，故第n周期的最后一种金属元素位于第n主族，故⑤正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 叠氮化钠（NaN3）是无色离子晶体，遇高热或剧烈震动能发生强烈爆炸，快速分解成钠单质和氮气，是汽车安全气囊中的成分之一。下列有关说法正确的是
A．NaN3中含有离子键
B．1 mol NaN3完全分解最多可以产生33.6L N2
C．当有4.2g N2生成时，转移电子数约为6.02×1022
D．常温下，NaN3化学性质稳定，包装盒上无需特别说明注意事项
参考答案：C
本题解析：A项，N3-中还存在非极性共价键；B项，因没给出气体所处状态，故无法确定放出气体的体积；C项，当有4.2 g N2生成时，即有0.1 mol：NaN3发生分解反应，故可知转移电子数约为6.02×1023；D项，由信息知NaN3化学性质不稳定，应在外包装盒上注明低温保存，不能剧烈震动，小心搬移等。
本题难度：一般
5、填空题 卤素性质活泼，能形成卤化物、多卤化物等多种类型的化合物。
（1）卤化氢中，HF的沸点高于HCl，原因是____________________________
____________________________________________。
（2）如图为F－与Mg2＋、K＋形成的某种离子晶体的晶胞，其中“○”表示的离子是________（填离子符号）。
（3）多卤化物Rb[ICl2]分解时生成晶格能相对较大的铷（Rb）的卤化物，则该卤化物的化学式为_______________。
（4）BF3与NH3能发生反应生成X（H3BNF3），X的结构式为____________（用“→”表示出配位键）：X中B原子的杂化方式为____________________________。
（5）有一类物质的性质与卤素类似，称为“拟卤素”[如（SCN）2、（CN）2等]。（CN）2的结构式为CNCN，该分子中σ键和π键数目之比为________。
参考答案：（1）HF分子间形成氢键 （2）F－ （3）RbCl
（4） 
sp3杂化 （5）3∶4
本题解析：（1）HF、HCl均为分子晶体，其中HF能形成分子间氢键，使沸点升高。（2）由晶胞结构可知，黑球有1个，灰球有1个，白球有3个，由电荷守恒可知离子数关系为N（Mg2＋）∶N（K＋）∶N（F－）＝1∶1∶3，得白球为F－。（3）分解时可形成RbI或RbCl两种卤化物，由于r（Cl－）＜r（I－），所以后者晶格能大。（4）注意B为ⅢA族元素，最外层只有3个电子，有1个空轨道，N为VA族元素，有一对孤对电子，写出结构式。B原子形成4根键，即0＋4＝4，sp3杂化。（5）叁键中有1个σ键、2个π键，单键均为σ键。
本题难度：一般