时间:2019-06-28 20:27:37
1、选择题 下列叙述中正确的是( )
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
参考答案：B
本题解析：A中的CO2是非极性分子，A不正确；B正确，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，C不正确；D中的水是V形结构，D不正确，答案选B。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点。主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：一般
2、填空题 （8分，每空2分）自从1962年首次合成了第一个稀有气体的化合物XePtF6以来，人们又相继发现了氙气的一系列化合物如XeF2、XeF4等。巴特列为开拓稀有气体化学作出了历史性贡献。
(1)请根据XeF4的结构示意图判断这个分子是极性分子还是非极性分子？_________?。
(2)XeF2晶体是一种无色晶体，下图为它的晶胞结构图。XeF2晶体属于哪种类型的晶体？_________；其堆积方式属于__________(填“钾型”“镁型”或“铜型”)。
(3)一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2__________个。
参考答案：(1)非极性分子 (2)分子晶体 钾型 (3)2
本题解析：(1)根据XeF4的结构示意图可判断，分子是平面正方形结构，所以是非极性分子。
（2）由于是由分子构成的，所以是分子晶体。根据晶胞结构可知，其堆积方式属于钾型。
（3）根据晶胞结构可知，一个XeF2晶胞中实际拥有XeF2是8×1/8＋1＝2。
本题难度：一般
3、选择题 下列各种元素的原子序数，期中能组成化学式为XY2型离子化合物的是（ ）
A．6和8
B．16和8
C．12和17
D．11和16
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （8分）有下列八种晶体：
A．（水晶）SiO2
B．冰醋酸
C．氧化镁
D．白磷 E．固体氩
F．氢氧化钠 ? G．铝 ? H．金刚石
用序号回答下列问题：
(1) 属于原子晶体的化合物是_________；晶体中含有氢键的是________。
(2) 由极性分子构成的晶体是_________；由正四面体形分子构成的晶体是＿＿＿＿；
?含有共价键的离子晶体是________。
(3) 在一定条件下能导电而不发生化学变化的是___________；晶体中只含有范德华
力一种作用的是___________；受热熔化需克服共价键的化合物是___________。
参考答案：（1）A ； B 。（2）B ；D ；F 。 （3）G ；E ；A 。
本题解析：考查化学键、晶体概念及判断。分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，离子间以离子键形成的晶体是离子晶体。原子间以共价键相结合并向空间无限扩展形成空间网状结构的晶体是原子晶体。一般非金属性比较强的F、O、N容易形成氢键。
本题难度：一般
5、选择题 下列对分子性质的解释中，不正确的是
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释
B．由于乳酸（ 
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个
手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子
C．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
D．由下图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子
参考答案：C
本题解析：碘单质、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，所以根据相似相溶原理知，碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水，满足相似相溶原理，A正确；含有手性碳原子的分子存在手性异构体，选项B正确；化合物的稳定性与化学键强弱有关，氢键影响水的沸点但不影响水的稳定性，故C错误；H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数，所以磷酸的酸性大于次氯酸，故D正确，答案选C。
点评：该题综合性强，难度较大，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养。有利于调动学生的学习兴趣，激发学生的学习积极性。该题需要注意的是物质相互溶解的性质与分子的极性和非极性有关，与相对分子质量、是否是直线形分子、是否含有氢元素等没有直接的关系，需要灵活运用。
本题难度：一般