时间:2019-06-28 20:22:12
1、选择题 在下列溶液中，各组离子可能大量共存的是
A．PH＞7的溶液中：Na＋、Cl－、Ba2、Fe3＋
B．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋、Br－
C．碳酸氢钠溶液中：K＋、ClO－、Cl－、OH－
D．由水电离的c(H+)=10—13 mol·L—1的溶液中：Al3+、K+、NO3—、SO42—
参考答案：D
本题解析：A中溶液显碱性，铁离子不能大量共存；在酸性条件下，NO3－具有氧化性，Fe2＋、Br－不能大量共存；碳酸氢钠能和OH－反应生成碳酸钠和水，C不正确；D中溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显酸性可以大量共存，答案选D。
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能完全水解的离子之间，如多元弱酸和弱碱盐的阴、阳离子（如：Al3+， Fe3+与 CO32-、HCO3-、AlO2-等）；（4）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（5）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：一般
2、选择题 室温时，在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．K+、Na+、HCO3-、Cl-
B．K+、MnO4-、Br-、Cl-
C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-
D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
参考答案：C
本题解析：水电离出c(H+)=1.0×10-14mol·L-1的溶液可能显酸性，也可能显碱性。
A 碳酸氢根离子既能跟酸反应，也能跟碱反应。
B 在酸性环境中，高锰酸根离子和溴离子不能共存
C 在酸性、碱性都能共存
D 在碱性环境不能共存
本题难度：简单
3、填空题 （8分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种：还原沉淀法和电解法。还原沉淀法的工艺流程为：其中第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+
Cr2O72—（橙色）+H2O
（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显?色.
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是?。
a．Cr2O72—和CrO42—的浓度相同? b．2v (Cr2O72—) ="v" (CrO42—)? c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1mol Cr2O72—离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
( 4 ) 第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至?。
参考答案：
本题解析：（1）酸性条件下，溶液的颜色显橙色；
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是c.溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72－离子，需要6mol的FeSO4·7H2O
（4）要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，c(OH-)3 =" Ksp" / c(Cr3+) = 10-32÷ 10-5 = 10-27mol/L，c(OH-) = 10-9mol/L，pOH = 9，pH = 5。
本题难度：一般
4、选择题 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成
②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
③在上述②沉淀消失后的溶液中，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.43 g。
下列说法中正确的是：
A．该溶液中一定不含Ba2+ 、Mg2+、A13+、SiO32－、Cl－
B．该溶液中一定含有K+、AlO2－、CO32－、Cl－
C．该溶液是否有K+ 需做焰色反应（透过蓝色钴玻璃片）
D．可能含有Cl－
参考答案：B
本题解析：根据①判断溶液溶液中无A13+、Mg2+；根据②判断溶液中含有AlO2－、CO32－，不含SiO32－，因碳酸钡沉淀，得出不含有Ba2+；阳离子只有K+，一定含有；根据③计算n(Cl－)=0.43÷143.5=0.003mol，盐酸提供的n(Cl－)=0.2×0.005=0.001mol，故原溶液中含有氯离子。
本题难度：一般
5、选择题 在溶液中能大量共存的一组离子或分子是 （ ）
A．NH4+、H+、NO3－、HCO3－
B．K+、Al3+、SO42－、NH3·H2O
C．Na+、 K+、 SO32－、Cl2
D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-
参考答案：D
本题解析： A． H+、HCO3－会发生离子反应而不能大量共存，错误；B． Al3+、NH3·H2O会发生反应产生氢氧化铝沉淀而不能大量存在，错误；C． SO32－、Cl2会发生氧化还原反应而不能大量存在，错误；D．Na+、CH3COO－、CO32－、OH-不会发生任何反应，可以大量共存，正确。
考点：考查离子大量共存的知识。
本题难度：一般