时间:2019-06-28 20:22:12
1、选择题 下列电解质溶液的有关叙述正确的是?
A．在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，c(Ag+)增大
B．在NH4Cl溶液中加入适量盐酸，可使c(NH4+)＝c(Cl-)
C．含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)>c(HCO
)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)
D．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
参考答案：C
本题解析：在含有AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体，抑制溶解，c(Ag+)降低，A错误；在NH4Cl溶液是显酸性的，则其中加入适量盐酸后，不可能使c(NH4+)＝c(Cl-)，B不正确；C正恰好生成碳酸氢钾，水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C正确；D不正确，例如同浓度、同体积的盐酸与氢氧化钡溶液混合后，溶液的pH＞7，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，在对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与相连，旨在考查学生灵活运用基础知识决实际问题的能力。该题的关键是明确外界条件是如何影响盐类水解、电离平衡以及溶解平衡的，然后具体问题、具体分析即可，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。
本题难度：一般
2、选择题 在无色溶液中下列离子能大量共存，加入了一种复盐：(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是( )
A．Na＋、H＋、Cl－、
B．K＋、Ba2＋、OH－、I－
C．Cu2＋、Na＋、Br－、Cl－
D．Na＋、K＋、Cl－、
参考答案：D
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。根据盐的组成可知，溶于水后可以电离出NH4＋和Fe2＋。A中溶液显酸性，NO3－能氧化Fe2＋，不能大量共存；B中OH－和NH4＋、Fe2＋，不能大量共存；C中铜离子在溶液中显蓝色，不能大量共存，所以正确的答案选D。
点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，侧重对学生基础知识的训练和检验。有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”。
本题难度：一般
3、选择题 下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在强酸性溶液中：K+、NH4+、SO42－、ClO－
B．能使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－
C．在pH=1的溶液中：SO42－、Fe2+、Mg2+、NO3－
D．含有大量Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、HCO3－
参考答案：B
本题解析：A、在强酸性溶液中，H+与ClO?反应生成HClO，不能大量共存；B、能使石蕊试液呈蓝色的溶液中呈碱性，各离子互不反应，一定能大量共存；C、pH=1的溶液呈酸性，NO3?、H+能氧化Fe2+，不能大量共存；D、Al3+与HCO3?发生相互促进的水解反应，不能大量共存。
考点：本题考查离子共存。
本题难度：一般
4、填空题 (6分) 某溶液中含有SO42－、CO32－、OH－三种阴离子，如果只取一次溶液，分别将这三种离子检验出来，那么应：
⑴先检验?，加入?试剂(或溶液)
⑵再检验?，加入?试剂(或溶液)
⑶最后检验?，加入?试剂 (或溶液)
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 有一澄清透明溶液，含有H＋、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2—、CO32—、NO3—中的几种，向溶液中逐滴加入1 mol·L－1 NaOH溶液，开始没有沉淀生成，后产生沉淀，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失。下列判断正确的是? ( )。
A．一定不含Fe3＋和Fe2＋
B．一定含有Al3＋，Fe3＋、Fe2＋至少含有一种或两种皆有
C．溶液可能含有NO3—
D．一定含有Fe3＋，一定不含Fe2＋
参考答案：D
本题解析：开始没有沉淀生成，说明含有H＋，则一定没有AlO2—、CO32—，沉淀达到最大量后继续滴加NaOH溶液时沉淀部分消失，说明Al3＋一定存在。由于溶液中不可能没有阴离子，所以NO3—一定存在，又因酸性溶液中NO3—具有氧化性，所以一定没有Fe2＋，一定含有Fe3＋。
本题难度：一般