时间:2019-06-28 20:21:51
1、选择题 将5.1g镁铝合金投入到500mL 2 mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入250mL的NaOH溶液，若要使生成的沉淀最多，则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是（ ）
A．1mol/L
B．2mol/L
C．3mol/L
D．4mol/L
2、填空题 铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______?_______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______?___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
3、选择题 下列过程中，最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是
A.Fe（NO3）2溶液----→白色沉淀
B.Ba（NO3）2溶液-----→白色沉淀
C.无色溶液----→白色沉淀
D.无色溶液----→无沉淀-----→白色沉淀
4、选择题 铬（Cr）与铝的性质相似，Cr(OH)3+OH- ＝CrO- 2+2H2O，下列推断中正确的是
A．往CrCl3溶液加入过量NaOH溶液可制得Cr(OH)3
B．对CrCl3·6H2O加热脱水可得CrCl3
C．Cr2O3既能溶于酸，又能溶于NaOH溶液
D．CrO- 2水解使溶液显酸性
5、填空题 将一定质量的镁铝合金样品全部溶于100mL某浓度的盐酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入的NaOH溶液体积关系如右图所示。求：
（1）A点沉淀物的化学式为 _?。
（2）原合金中的Mg 、Al质量各多少克？
（3）盐酸的物质的量浓度。