时间:2019-06-28 20:21:51
1、选择题 下列说法合理的是（?）
A．既能与酸反应又能与碱反应的物质一定是两性物质
B．焰色反应属于元素的物理性质
C．物质的氧化性就是非金属性，是得电子的性质，物质的还原性就是金属性，是失电子的性质
D．已知铝与氢氧化钠溶液反应为： 2Al +2NaOH +2H2O =" 2" NaAlO2 + 3H2↑
由化学方程式便知，铝是还原剂，水和氢氧化钠是氧化剂
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：简单
2、填空题 铝土矿(主要成分为Al2O3，还有少量杂质)是提取氧化铝的原料。提取氧化铝的工艺流程如下：
（1）请用离子方程式表示以上工艺流程中第①步反应：_______?_______。
（2）写出以上工艺流程中第③步反应的化学方程式：______?___________。
（3）金属铝与氧化铁混合在高温下，会发生剧烈的反应。该反应的化学方程式_____________。请举一例该反应的用途________________。
（4）电解熔融氧化铝制取金属铝，若有0.9mol电子发生转移．理论上能得到金属铝的质量是________________。
参考答案：（1）Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O?
（2）NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3?
（3）2Al＋Fe2O3
2Fe＋Al2O3：?焊接铁轨
（4）8.1g
本题解析：(1)因题目已经给出了铝土矿的主要成分是Al2O3，所以第一步反应中与NaOH溶液反应的是Al2O3，Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O
（2）结合实验室制取Al(OH)3的原理，我们可以写出反应方程式NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3
（3）铝热反应方程式：2Al＋Fe2O3=2Fe＋Al2O3。
（4）
所以可以推出反应的铝为0.3mol,质量为0.3mol*27g/mol=8.1g
本题难度：一般
3、选择题 将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为
[? ]
A．
B．
C．
D．
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 根据如图所示装置，请回答
(1)在A中加试剂后，立即打开止水夹C，B中的现象是_________________________，离子方程式是
________________________。
(2)一段时间后，关闭止水夹C，B中的现象是______________，离子方程式是__________________
参考答案：(1)导管口有气泡冒出，有白色沉淀生成；AlO2-＋CO2＋2H2O==Al(OH)3↓＋HCO或2AlO2-＋CO2＋3H2O
==2Al(OH)3↓＋CO32-
(2)A中液体进入B中，液面上升，白色沉淀逐渐溶解；Al(OH)3＋3H+===Al3+＋3H2O
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 1989年，世界卫生组织把铝确定为食品污染源，下列铝的应用应该加以控制的是（ ）
A．制铝合金
B．制电线
C．制防锈油漆
D．制易拉罐
参考答案：A、制造铝合金主要应用在住和行方面，不会污染人们的食物，无需控制；
B、制造电线应用了铝的导电性，也不会污染食品，无需控制；
C、制防锈漆，正常情况下铝与人的消化系统不直接接触，无需控制；
D、铝制易拉罐中的铝可能随饮料进入人体，需控制．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般