时间:2019-06-28 20:09:35
1、选择题 相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气1：1的混合气体、NO2气体．然后分别做喷泉实验，实验结束后，烧瓶内3种溶液的物质的量浓度之比为（假设溶质不向外扩散）（ ）
A．3：3：2：
B．1：1：1：
C．2：2：3：
D．无法比较
参考答案：在容积相同的三个烧瓶内，分别充满干燥的NH3、HCl与空气1：1的混合气体、NO2气体．
所以V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．
相同条件下，体积之比等于物质的量之比，
所以n（NH3）：n（HCl）：n（NO2）=V（NH3）：V（HCl）：V（NO2）=2：1：2．
令n（NH3）=2mol、n（HCl）=1mol、n（NO2）=2mol，各自体积为V（NH3）=2L、V（HCl）=1L、V（NO2）=2L．
对于氨气，溶液体积等于氨气气体体积，所以c（NH3）=2mol2L=1mol/L；
对于氯化氢，溶液体积等于氯化氢气体体积，所以c（HCl）=1mol1L=1mol/L；
对于二氧化氮，与水发生反应：3NO2+2H2O=2HNO3+NO，根据方程式可知溶液体积为二氧化氮体积的23，生成的硝酸的物质的量为二氧化氮物质的量的23，所以c（HNO3）=23×2mol23×2L=1mol/L．
所以c（NH3）：c（HCl）：c（HNO3）=1：1：1．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，18g水中含有NA个氢原子
B．一个水分子的质量是18/NAg
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5 NA
D．含有原子总数为0.1NA的水的质量为1.8g
参考答案：B
本题解析：A、18g水的物质的量是1mol，1个水分子中含有2个H原子，所以18g水中氢原子的个数是2NA，错误；B、NA个水分子的质量是18g，则1个水分子的质量是18/NAg，正确；C、标准状况下，水不是气体，所以11.2L的水的物质的量不是0.5mol，错误；D、1个水分子中含有3个原子，则原子总数是0.1NA的水的个数是0.1NA/3，物质的量是0.1/3mol，所以该水的质量是0.6g，错误，答案选B。
考点：考查阿伏伽德罗常数的应用
本题难度：一般
3、填空题 9.03×10
个氨分子含?摩氮原子，?摩氢原子，?摩质子，?个电子。
参考答案：1.5? 4.5? 15? 15×6.02×10
本题解析：解此题思路是用“物质的量”作桥梁，通过阿伏加德罗常数来过渡。
(1)首先要求氨分子的物质的量，即9.03×10÷6.02×10mol
="1.5" mol
(2)氨分子的化学式是NH3，一个NH3分子是由一个氮原子和三个氢原子构成，则1 mol NH3应由1 mol N和3 mol H构成。即1.5 mol NH3含1.5 mol N、4.5 mol H。
(3)1 mol NH3含10 mol质子、10 mol电子，则1.5 mol NH3含15 mol质子、15 mol电子。
(4)1 mol电子含6.02×10个电子，则15 mol电子含15×6.02×10个电子。
本题难度：简单
4、选择题 质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合后，溶液中溶质的质量分数(? )
A．大于50%
B．等于50%
C．小于50%
D．不能作上述比较
参考答案：A
本题解析：显然，当90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液以等质量混合所得溶液的质量分数为：
=50%
质量分数为90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液的密度大小关系为：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液。
所以等体积(不是等质量)的这两种硫酸溶液的总质量：90%的硫酸溶液>10%的硫酸溶液，那么，混合后所得溶液的质量分数必定大于50%。
本题难度：简单
5、选择题 下列关于0.05mol /L的K2SO4溶液的说法中，正确的是
A．1L溶液中含有K＋、SO42－总数为0.03NA
B．1L溶液中含有K＋数目是0.1NA
C．1 L溶液中K＋的浓度是0.20 mol / L
D．2 L溶液中含有SO42-的浓度是0.3mol / L
参考答案：B
本题解析：在0.05mol /L的K2SO4溶液中K＋的浓度是0.10 mol / L、SO42-的浓度是0.05mol / L，而与溶液体积无关，排除CD选项；在1L的0.05mol /L的K2SO4溶液中，K＋数目为0.05×2×1×NA=0.1NA，SO42－个数为0.05NA，两者总数为0.15NA，故答案为B
本题难度：一般