时间:2019-06-28 20:09:35
1、填空题 （1）质量相等的两种物质SO2和SO3，两种物质中分子物质的量之比为?，所含氧原子个数之比为?；
（2）20.6g?NaR?含有Na+0.2mol，则NaR的摩尔质量为?g/mol，则含R?8.0g?的NaR的物质的量为?mol；
（3）在标准状况下，4.8g甲烷（CH4）所占的体积为?L，它与标准状况下?L硫化氢（H2S）含有相同数目的氢原子；
（4）中和浓度为4mol/L，体积为25mLH2SO4溶液，需要NaOH的质量为?g；
（5）已知8gA能与32gB恰好完全反应，生成22gC和一定量D，现将16gA与70gB的混合物充分反应后，生成2molD和一定量C，则D的摩尔质量为?g/mol．
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 硫酸的摩尔质量为______．49克硫酸的物质的量为______，配制成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为______，该溶液中含H+的个数为______，取出该溶液10mL即取出了______个SO42-．
参考答案：硫酸的相对分子质量为98，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol；
49克硫酸的物质的量为49g98g/mol=0.5mol；
配制成500mL溶来源：www.91exam.org液，所得溶液的物质的量浓度为0.5mol0.5L=1mol/L；
溶液中n（H+）=2n（H2SO4）=2×0.5mol=1mol，该溶液中含H+的个数为1mol×6.02×1023mol-1=6.02×1023；
取出该溶液10mL，溶液中c（SO42-）=n（H2SO4）=1mol/L，10mL溶液中硫酸根的数目为1mol/L×0.01L×6.02×1023mol-1=6.02×1021．
故答案为：98g/mol；0.5mol；1mol/L；6.02×1023；6.02×1022．
本题解析：
本题难度：一般
3、计算题 （5分）现有一含少量SiO2杂质的石灰石样品，某实验小组同学为准确测定该样品的纯度，他们取用2.0g样品于烧杯中，把25.00mL某浓度的盐酸分成5等份，准备分别加入烧杯中进行反应，他们将前4次实验的结果记录如下：
| 次序 | 盐酸 | 剩余固体 |
| 1 | 先加入5.00mL | 1.32g |
| 2 | 再加入5.00mL | 0.64g |
| 3 | 再加入5.00mL | 0.2g |
| 4 | 再加入5.00mL | 0.2g |
参考答案：
（1）不需要（1分）（2）90%（2分）
（3）2.72
本题解析：根据 CaCO3——2HCl 有：
(2.0—1.32)g×2/100g·mol—1=0.005L×c(HCl)
c(HCl)="2." 72mol/L。
本题难度：简单
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1 NA
B．常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA
C．通常状况下，44.0 g CO2分子占有的体积为22.4L
D．含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl—个数为1 NA
参考答案：B
本题解析：A项在标准状况下，H2O是液体，不能用气体摩尔体积进行换算，A错误；B项可计算53.0g Na2CO3的物质的量为，其含有的Na+的物质的量为0.5mol×2="1" mol，Na+的离子数为1NA，B正确；C项44.0 g CO2分子的物质的量为1 mol，其在标准状况下体积为22.4L，但通常状况温度高，体积应大于22.4L，C错误；D项1mol MgCl2中含有2mol Cl—，所以含有Cl—个数为2 NA，D错误。
考点：考查阿伏伽德罗常数的相关计算
点评：熟悉物质的量、质量、体积、微粒数之间的换算，注意体积换算的条件是标准状况的气体
本题难度：困难
5、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子
B．10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%
C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe(OH)3胶体颗粒
D．在标准状况下，2.24L苯中所含分子数约为NA
参考答案：A
本题解析：A中双氧水中氧元素的化合价是－1价的，所以正确。B中溶液体积稀释10倍，质量分数不是原来的10倍，不正确。氯化铁水解是可逆的，不可能都转化为胶体，C不正确。在标准状况下，苯不是气体，不适用于气体摩尔体积，D不正确。答案选A。
本题难度：一般