高中化学知识点归纳《物质的组成》试题预测（2019年最新版）
时间:2019-06-28 20:08:53
1、填空题 下表是元素周期表的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空：
| 族 期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | ① | ? | ? | ? | ? | ? | ? | ? |
| 2 | ? | ? | ? | ② | ? | ③ | ? | ? |
| 3 | ? | ? | ④ | ⑤ | ? | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 4 | ⑨ | ? | ? | ? | ? | ? | ⑩ | ? |
(2) 在①～⑩元素中，________(填化学式)的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是_______________________。
(3)在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是________。
(4)④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是________。
(5)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)________。a．MnO2? b．FeCl3?c．Na2SO3 d．KMnO4
（6）用电子式表示元素⑦与元素⑨形成的化合物的形成过程：?。
用电子式表示元素⑥与元素①形成的化合物的形成过程：?。
(7)①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为?。
(8)比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是??
比较②与⑥单质的非金属性的强弱的反应的化学方程式是?
参考答案：（11分）：(1)K （1分）(2) Al （1分）2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑（1分）
(3)HClO4（1分） (4)S2－（1分）(5)ab?（1分） （6）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lajvecyjsck.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（1分）
（7）H2O2＋H2S===2H2O＋S↓（1分） （8）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易（2分）
本题解析：(1)在周期表中，同周期自左向右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同主族自上向下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。故在①～⑩元素中，金属性最强的金属元素是K。
(2)根据所学知识，Al的单质既可以和盐酸又可以和氢氧化钠溶液反应，其单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋2H2↑。
(3)根据元素周期律分析，在①～⑩元素中，形成的最高价氧化物的水化物的酸性最强的酸的分子式是HClO4。
(4)同周期自左向右，离子半径逐渐减小，故④、⑥、⑦、⑨所形成的单核离子中，半径最大的离子是S2－。
(5) 由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物是H2O2，常使用的催化剂为MnO2和 FeCl3，故选ab。
（6）⑦是Cl元素、⑨是K元素，每个K原子失去1个电子，2个K原子失去2个电子，成为K+离子，S原子得到2个电子成为S2-离子，正负离子互相吸引成为硫化钾，形成过程为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2krxkzhoglc.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
(7) ①与③和①与⑥均能形成18个电子的化合物分别为：H2O2、H2S，反应的方程式为H2O2＋H2S===2H2O＋S↓。
(8) ⑩与⑦单质分别为：Br2、Cl2，故比较⑩与⑦单质氧化性的强弱的反应的化学方程式是Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2。②与⑥单质分别为：C、S，H2+S=H2S，C+2H2=CH4，反映条件肯定前者比后者容易。
点评：本题考查元素周期表与元素周期律的知识，题目难度不大，注意周期律的递变规律，把握元素周期表的结构。
本题难度：困难
2、选择题 短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm＋和bＢn－，已知bＢn－比aAm＋多两个电子层，则a的取值可以是：①1 ?②2 ?③3 ?④4 ?⑤5
A．①②
B．③④
C．①④
D．③⑤
参考答案：B
本题解析：bＢn－比aAm＋多两个电子层，且二者都是短周期元素，则两种微粒的核外电子数相差是10个18－2＝16个。又因为A是金属，所以A只能是第二周期的Li或Be元素，即a＝3或4，答案选B。
点评：该题设计新颖，基础性强，注重单体的灵活性，有利于激发学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是熟练掌握核外电子排布规律，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。
本题难度：一般
3、选择题 下表为六种短周期元素的部分性质。
| 元素代号 | X | Y | Z | Q | R | T |
| 原子半径/10－10m | 0.37 | 0.74 | 0.75 | 0.82 | 0.99 | 1.10 |
| 主要化合价 | +1 | －2 | +5、－3 | +3 | +7、－1 | +5、－3 |
A．元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物
B．元素R的氧化物对应水化物一定为强酸
C．化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构
D．元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定
参考答案：D
本题解析：根据元素的主要化合价和原子半径变化规律可知，X是H，Y是O，Z是N，Q是B，R是Cl，T是P。A中可以形成共价化合物硝酸，A不正确；B中次氯酸是弱酸，不正确；C中B原子不能满足8个电子的稳定结构，不正确；非金属性越强，氢化物的稳定性强越强。氮元素的非金属性迁移P元素的，所以元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定，D正确，答案选D.
点评：该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：一般
4、选择题 X元素最高氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（?）
A．HX
B．H2X
C．XH4
D．XH3
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 已知四种离子aX2+、bY+、cZ-、dW2-具有相同的电子层结构，则下列说法：①原子序数X>Y>Z>W? ②原子半径 Y>X>W>Z? ③离子半径W2->Z->Y+>X2+，其中正确的是
A．①②
B．②③
C．①③
D．①②③
参考答案：D
本题解析：由题意可知四元素在周期表中的位置关系如下图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/04z0dq3eoax.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
微粒半径大小比较：电子层越大半径越大，电子层相同，则核电荷数越大，半径越小
本题难度：简单