1、选择题 铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是
A．Tl+离子的最外层 ">
时间:2019-06-28 20:08:53
1、选择题 铊（T1）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第 6 周期。Tl3+与 Ag在酸性介质中发生反应：T13++ 2Ag = TI+ + 2Ag+。借助于元素周期律和该反应方程式等信息进行分析，下列推断正确的是
A．Tl+离子的最外层有 2个电子
B．TI(OH)3一定具有两性
C．Ag的还原性比 Tl+离子还原性弱
D．Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性弱
参考答案：A
本题解析：铊与铝同族，最外层有3个电子，失去一个电子成为Tl+离子，所以Tl+离子的最外层有 2个电子。B项，铊位于第 6 周期，金属性强于铝，TI(OH)3应该属于碱。C项，根据还原剂的还原性强于还原产物，Ag的还原性比 Tl+离子还原性强。D项，根据金属活动性顺序表，Al3+氧化性弱于Ag+，而此方程式中得出Tl3+的氧化性比Ag+氧化性强，所以得出Tl3+的氧化性比 Al3+氧化性强
本题难度：一般
2、选择题 X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是( )
A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性
B．原子半径：Z>R>W
C．气态氢化物稳定性：HW>H2R
D．XW4分 子中各原子均满足8电子结构
参考答案：
本题解析：由Y、R同主族，且能形成化合物RY3，则Y、R分别为氧元素和硫元素，故W为氯元素，W与X可形成XW4，则X为碳元素，Z2Y为离子化合物，则Z为钠元素。O、Na、S可形成化合物Na2SO3、Na2SO4，其水溶液前者呈碱性，后者呈中性，A项错误
本题难度：一般
3、选择题 下表是第三周期部分元素的电离能[单位：eV(电子伏特)]数据。
| 元素 | I1/eV | I2/eV | I3/eV[ |
| 甲 | 5.7 | 47.4 | 71.8 |
| 乙 | 7.7 | 15.1 | 80.3 |
| 丙 | 13.0 | 23.9 | 40.0 |
| 丁 | 15.7 | 27.6 | 40.7 |
参考答案：C
本题解析：根据电离能数据可知，甲元素的第二电离能远大于第一电离能，因此甲是第IA族元素。乙元素的第三电离能远大于第二电离能，所以乙元素是第ⅡA族元素。丙和丁的第一电离能均大于甲和乙的第一电离能，且二者的其余电离能相差不大，这说明二者一定不是ⅢA族元素。由于同周期自左向右非金属性逐渐增强，所以二者都是非金属。A、甲的金属性强于乙的金属性，A不正确；B、乙的化合价是＋2价，B不正确；丙和丁都是非金属，C正确，D不正确，答案选C。
本题难度：一般
4、选择题 短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图，下列推论合理的是
| X | Y |
| ? | Z |
参考答案：D
本题解析：A、短周期同主族非金属元素C和Si能形成SiC，O和S能形成SO2，故X可能是Al或N等，错误；B、常温下O2、F2、Cl2都是气体，故Y是氟，错误；C、H2O显中性，HF、HCl均显酸性，NH3、CH4均为非电解质，错误；D、设X、Y、Z的原子序数为y—1、y、y+8，则(y—1)+y+(y+8)<20，则y<4，只有y=3成立，故三者分别为锂、铍、镁，正确。
本题难度：一般
5、选择题 X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极。X、Y、Z三种金属的活动性顺序为(? )。
A．X＞Y＞Z
B．X＞Z＞Y
C．Y＞X＞Z
D．Y＞Z＞X
参考答案：B
本题解析：X能置换Z，X比Z活泼；Z和Y 组成原电池时，Z为电池的负极，原电池中活泼金属作负极，说明Z比Y活泼，所以X、Y、Z三种金属的活动性顺序为X＞Z＞Y，答案选B。
本题难度：简单