时间:2019-06-28 20:03:43
1、选择题 下列说法中肯定错误的是
[? ]
A．某原子K层上只有1个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层和L层的电子数均为K层的4倍
D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同,则下列关系式正确的是
[? ]
A．a=b+m+n
B．a=b-m+n
C．a=b+m-n
D．a=b-m-n
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E?3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
（1）写出下列元素符号：
A______?B______?C______?D______?E______．
（2）A与E两元素可形成化合物，写出电子式______
（3）写出A、B两元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：______
（4）比较C、D的最高价氧化物的水化物的酸性：（用化学式表示）______．
参考答案：由“这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水”可知，在A、B、E 中必定有Al，由“A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素”和
“C元素的最外层电子数比次外层电子数少4”可知，C为Si，又由“D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3”，所以D为P，所以只能B为Al，A为Na．E可能为Cl或S，当E为S时，不满足“A、B、E 3种原子最外层共有11个电子”，所以E只能为Cl．
（1）由以上推断出元素，故答案为：Na、Al、Si、P、Cl；
（2）A与E两元素可形成化合物NaCl，故电子式为：
故答案为：
（3）A、B两元素最高价氧化物的水化物分别为：Na0H、Al（OH）3，因氢氧化铝具有两性，故反应的方程式为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O，
故答案为：Na0H+Al（OH）3═NaAl02+2H2O；
（4）C、D的最高价氧化物的水化物为：H2SiO3、H3PO4，根据元素周期律，因Si的非金属性小于P，所以酸性H2SiO3＜H3PO4，故答案为：H2SiO3＜H3PO4．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．阴阳离子间通过静电吸引形成的化学键叫做离子键
B．HF，HCl，HBr，HI的热稳定性和酸性均依次减弱
C．同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性和氧化性就越强
D．元素周期律是元素原子核电子排布周期性变化的结果
参考答案：A、阴阳离子间通过静电作用形成的化学键叫做离子键，静电作用包含吸引、排斥等作用，故A错误；
B、同主族自上而下非金属性减弱，HF，HCl，HBr，HI中H-X键减弱，故HF，HCl，HBr，HI的热稳定性减弱，酸性增强，故B错误；
C、同种非金属元素的化合价越高，对应价态含氧酸的酸性越强，氧化性不一定越强，如：氯元素的含氧酸中氯元素化合价越低，氧化性越强，故C错误；
D、因原子结构中核外电子排布的周期性变化而引起元素的性质呈周期性变化，元素的性质呈周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化的结果，故D正确；
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是
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参考答案：
本题解析：
本题难度：一般