时间:2019-06-28 20:03:43
1、选择题 根据下表信息，判断以下叙述正确的是（ ）
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
K
L
M
N
P
原子半径/nm
0.136
0.118
0.089
0.104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A．氢化物的水溶液酸性强弱为H2P＞H2N
B．L与P形成的化合物具有两性
C．单质与稀盐酸反应的速率为K＜M
D．K2+与N2-的核外电子数相等
2、选择题 短周期元素A、B、C原子序数依次递增，它们原子的最外层电子数之和为10．A与C在周期表中同主族，B原子最外层电子数等于A原子次外层电子数，下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径A＜B＜C
B．A的氢化物的稳定性大于C的氢化物
C．A的氧化物的熔点比C的氧化物高
D．A与C可形成离子化合物
3、选择题 A、B、C是元素周期表中的短周期主族元素，A、B同周期，A、C同主族．它们形成稳定结构的离子的还原性按B、A、C的顺序增强，则三种元素原子序数的关系是（ ）
A．A＞B＞C
B．B＞A＞C
C．C＞A＞B
D．C＞B＞A
4、填空题 现有元素周期表中前20号五种元素：A、B、C、D、E，A的原子核中没有中子；B、C元素处于同一周期，C的原子半径较小，B、C的质子数之和为27，质子数之差为5；0.9g?D的单质跟足量盐酸反应，生成D3+和1.12L（标况）氢气；E和C能形成E2C型离子化合物，且E、C两元素的简单离子具有相同电子层结构．
（1）写出各元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______．
（2）B、D的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为：______．
（3）用电子式表示C与E形成E2C的过程：______．
5、简答题 A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为10；E的单质可做半导体材料；C与E两元素形成的化合物可与A、C、D形成的化合物Y发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M．1molM中含有42mol电子．回答下列问题：
（1）E元素在周期表中的位置：______周期______族；化合物M中含有的化学键类型有______；用电子式表示化合物A2C的形成过程：______
（2）比较B、C、E形成的气态氢化物的稳定性（用化学式表示）：______＞______＞______；写出C与A形成的18e-化合物的电子式______；
（3）写出C与E两元素形成的化合物与Y溶液反应的离子方程式：______；
（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则负极上的电极反应式为______．