1、选择题 已知反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/5zddluq ">
时间:2019-06-25 23:45:47
1、选择题 已知反应600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/5zddluqvzk5.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/or4g44o0sik.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，下列物质氧化性强弱顺序正确的是（?）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/nnmttljqvpw.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/npeeicqkjts.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/vtt3mdoaukk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/x1gbc3efs1w.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
参考答案：C
本题解析：根据氧化还原反应的规律，氧化性的比较顺序为：氧化剂>氧化产物>还原产物>还原剂。则可以找到氧化性的比较：BrO3-> ClO3->Cl2> ClO3->I2
点评：本题属于常见题型，涉及到了氧化性强弱的比较，只要抓住氧化性比较顺序的规律就可以得到正确答案。
本题难度：简单
2、选择题 根据下列反应（1）Cl2+ 2KBr==2KCl+ Br2，（2）Br2 + 2KI==2KBr +I2，判断单质的氧化性由强到弱的顺序是（?）
A．Br2> I2> Cl2
B．Cl2> Br2> I2
C．Cl2> I2> Br2
D．Br2> Cl2> I2
参考答案：B
本题解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，即. Cl2> Br2、Br2> I2，故答案为B
本题难度：简单
3、填空题 已知：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－。
(1)含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是________，被氧化的离子的物质的量分别是________________。
(2)如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应氧化产物的物质的量分别是________________。
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I－氧化为I2：S2O82—＋2I－=2SO42—＋I2。通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应的催化过程：______________________________、____________________________(不必配平)。
参考答案：(1)I－、Fe2＋ 2 mol、2 mol
(2)I－、Fe2＋、Br－ 1 mol、3 mol、0.5 mol
(3)2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 S2O82—＋2Fe2＋=2SO42—＋2Fe3＋
本题解析：根据题意，各粒子的氧化性、还原性顺序为：氧化性：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。
(1)n(I－)＝1 mol×2＝2 mol，n(Br－)＝2 mol×2＝4 mol，n(Fe2＋)＝1 mol＋2 mol＝3 mol。
通入2 mol Cl2时，先氧化I－，后氧化Fe2＋
Cl2 ＋ 2I－=I2＋2Cl－
1 mol? 2 mol
Cl2 ＋ 2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－
1 mol? 2 mol
剩余1 mol Fe2＋，故Br－不可能被氧化。
(2)通入3 mol时，氧化2 mol I－需1 mol Cl2，氧化3 mol Fe2＋需1.5 mol Cl2，还有0.5 mol Cl2可氧化1 mol Br－，故对应的氧化产物的物质的量分别是1 mol、3 mol、0.5 mol。
(3)此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3＋作催化剂的反应，因此，首先Fe3＋要参与反应，即有反应2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2，生成的Fe2＋又被S2O32—氧化生成了Fe3＋，即S2O82—＋2Fe2＋=2SO42—＋2Fe3＋
本题难度：一般
4、选择题 下列装置或操作不能达到实验目的是（ ）
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/3qpwhxawzjv.png\">
比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/3ju1iuctjgt.png\">
制取Fe（OH）2
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/typzeiovcs3.png\">
证明铁生锈时空气参加反应
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060720/a1yzbx1ehmi.png\">
检查装置气密性
参考答案：A、依据图中的操作，通入氯气会先和碘离子反应生成碘单质，然后再氧化亚铁离子生成三价铁离子，碘离子的还原性大于二价铁离子，说明三价铁离子的氧化性比碘单质强，可以比较氯气和Fe3+，氯气和I2的氧化性，故A能达到目的；
B、装置中铁和稀硫酸反应生成了硫酸亚铁和氢气，由于氢氧化亚铁很易被空气中的氧气氧化看不到白色沉淀的生成，所以必须先排净试管内的空气，在使硫酸亚铁和氢氧化钠反应，装置中盛硫酸的试管中导气管为伸入溶液，硫酸亚铁无法压入后面的试管与氢氧化钠反应，所以达不到实验目的，故B不能达到目的；
C、铁生锈要有空气和一定的湿度才行，在水里和盐溶液里面除了满足上述两个条件以外，还有加速铁生锈的另一个重要因素电解质，由于电解质的存在会大大加快生锈的速度，含量越高就越快，这也是在盐水里面生锈最快的原因．食盐水是电解质，电解质加速铁生锈的速度，根据右面红墨水液面的变化可证明铁生锈空气参与反应，故C能达到目的；
D、检查装置气密性可以采取“注水法”：首先关闭排气导管，从顶部漏斗口注水，当漏斗下端被水封闭后再注水，水面不下降，表明装置气密性好；如果水面下降，表明装置气密性差，故D能达到目的；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，下列反应在水溶液中不可能发生的是（ ）
A．3Cl2+6FeI2→2FeCl3+4FeI3
B．Cl2+FeI2→FeCl2+I2
C．Co2O3+6HCl→2CoCl2+Cl2↑+3H2O
D．2Fe3++2I-→2Fe2++I2
参考答案：A、根据反应：3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3，得出氧化性是：Cl2＞FeCl3，但是氧化性是FeCl3＞I2，还原性是碘离子强于亚铁离子，碘离子会先被氯气氧化，和题意不相符合，不可能发生，故A正确；
B、根据反应：Cl2+FeI2=FeCl2+I2，得出氧化性是：Cl2＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故B错误；
C、根据反应：Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O，得出氧化性是：Co2O3＞Cl2，和题意相符合，反应可能发生，故C错误；
D、根据反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，得出氧化性是：FeCl3＞I2，和题意相符合，反应可能发生，故D错误．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单