时间:2019-06-25 23:45:47
1、选择题 根据下列化学方程式：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是（ ）
A．I2＞Cl2＞FeCl3＞KMnO4
B．KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2
C．Cl2＞I2＞FeCl3＞KMnO4
D．FeCl3＞KMnO4＞Cl2＞I2
参考答案：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中KMnO4做氧化剂，氧化HCl得到氧化产物CL2，氧化性KMnO4＞CL2；
2FeCl2+Cl2=2FeCl3反应中Cl2是氧化剂，氧化FeCl2得到氧化产物FeCl3，氧化性Cl2＞FeCl3；
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2中，FeCl3是氧化剂，氧化KI为I2，氧化性FeCl3＞I2；
综上所述氧化性由大到小的顺序为：KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞I2；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 已知：还原性HSO3->I-，氧化性IO3->?I2。在含 0.3?mol?NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液。加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 
[? ]
A．0~b间的反应可用如下离子方程式表示：3HSO3-?+?IO3-＝3SO42-?+?I-?+?3H+
B．a点时消耗NaHSO3的物质的量为0.12?mol
C．b点时的还原产物可能是KI或NaI，b~c间的还原产物是I2
D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为0.18mol
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI
2FeCl2+2KCl+I2；
②2FeCl2+Cl22FeCl3；③2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
若某溶液中有 Fe2+和I-共存，要除去I-而不影响Fe2+，可以加入的试剂是（?）
A．Cl2
B．FeCl3
C．HCl
D．KMnO4
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 分析下列反应：5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O，据此作答：
（1）标出该反应中电子的转移方向和数目：
5KCl + KClO3 + 3H2SO4 = 3Cl2↑+ 3K2SO4 + 3H2O
（2）该反应的氧化剂是 。
（3）该反应的氧化产物与还原产物的质量比是 。
（4）当反应生成0.3 mol Cl2时，则转移的电子的物质的量是 。
参考答案：（6分）（1）（2分）
（双线桥表示也给分）
（2）KClO3（1分）； （3）5∶1（1分）； （4）0.5 mol（2分）
本题解析：根据方程式可知，在反应中氯化钾中氯元素的化合价从－1价升高到0价，氯酸钾中氯元素的化合价从＋5价，降低到0价，所以氧化剂是氯酸钾。氧化产物和还原产物都是氯气，由于还原剂和氧化剂的物质的量之比是5:1，则反应的氧化产物与还原产物的质量比是5∶1。每生成3mol氯气，转移5mol电子，则当反应生成0.3 mol Cl2时，转移的电子的物质的量是0.5mol。
考点：考查氧化还原反应的有关计算和判断
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据有关的概念判断即可。有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。
本题难度：一般
5、选择题 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2
B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O
C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4
D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－
参考答案：C
本题解析：A．在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物。由于在该反应中氧化剂是HClO3，氧化产物是O2，所以氧化性HClO3＞O2，正确；B.n(O2)：n(C12)=2:1时，气体的平均摩尔质量是（2×32+71）-45g/mol，所以此时分解反应的方程式是：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O，正确；C．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。由于元素的非金属性Cl＞S，所以可推知酸性HClO4＞H2SO4，错误；D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应方程式是：8HClO3 = 3O2↑+ 2C12↑+ 4HClO4 + 2H2O，根据方程式可知：每有8mol的HClO3发生反应，转移电子的物质的量是20NA。则每8个HClO3发生反应，转移电子数是20e－，正确。
考点：考查氧化还原反应中物质的氧化性的比较、方程式的配平、物质酸性比较及电子转移的知识。
本题难度：一般