时间:2019-06-25 23:42:44
1、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（?）。
A．将NA个HCl分子溶于500 mL水中得到2.0 mol·L－1的盐酸
B．在加热条件下，100 mL 18.4 mol·L－1的浓硫酸与足量金属铜反应得到的SO2的分子数为0.92NA
C．密闭容器中，1 mol SO2与0.5 mol O2充分反应，转移的电子数小于2NA
D．用惰性电极电解AgNO3溶液，产生11.2 L O2时，转移2 mol电子
参考答案：C
本题解析：500 mL是溶剂的体积，不是溶液的体积，A项错误；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀到一定程度后不再与Cu反应，故实际得到的SO2的分子数小于0.92NA，B项错误；SO2与O2的反应为可逆反应，故转移的电子数小于2NA，C项正确；没有指明气体所处的状况是否为标准状况，无法确定转移的电子数，D项错误。
本题难度：一般
2、选择题 NA代表阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标况下，铁在2.24 L Cl2中充分燃烧，恰好反应，转移的电子数为0.2NA
B．0.1 mol Na和氧气在一定条件下反应生成3.5 g 氧化物时，失去的电子数为0.1NA
C．含4 mol HCl的浓盐酸和足量的MnO2反应时，转移的电子数为2NA
D．常温常压下，28克N2和CO的混合气体所含的原子数目为2NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下，2.24L氯气的物质的量为0.1mol，则Fe与0.1mol氯气反应生成氯化铁，转移电子的物质的量依据氯气的量来计算，所以转移电子数是0.2NA，正确；B、0.1molNa与氧气反应，无论生成的氧化物时氧化钠还是过氧化钠，还是二者的混合物，Na的化合价都从0价，升高到+1价，所以转移电子数是0.1NA，正确；C、HCl的物质的量确定时，因为稀盐酸与二氧化锰不反应，所以随反应进行，浓盐酸逐渐变为稀盐酸，反应停止，HCl未全部参加反应，所以转移的电子数小于2NA，错误；D、氮气与CO的摩尔质量都是28g/mol，所以二者的混合气体是28g时，则该混合气体的物质的量是28g/28g/mol=1mol，二者都是双原子分子，所以含有的原子数目是2NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与微粒数的关系判断
本题难度：一般
3、选择题 同温同压下某瓶充满O2时重116g，充满CO2时重122g，充满某气体时重132g，则该未知气体的相对分子质量为（?）
A．28
B．64
C．32
D．44
参考答案：
本题解析：根据阿伏加德罗定律：相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子，即物质的量相同。设容器的质量为x，未知气体的摩尔质量为y，则116g—x/32g·mol—1="122g—x/44" g·mol—1=132g—x/y，解得x＝100g，y=64g·mol—1，分析选项，选B。
本题难度：一般
4、选择题 0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比
A．5：2
B．3：1
C．15：2
D．1：3
参考答案：C
本题解析：根据化学式可知，两种溶液中氯离子的物质的量分别是0.5L ×1mol/L×3＝1.5mol、0.2L×1mol/L×1＝0.2mol，所以溶液中二者的Cl-的数目之比15
本题难度：一般
5、选择题 某KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合液中,c(K+)=0.1mol/L,
c(Mg2+)=0.25mol/L,c(Cl-)=0.2mol/L,则c(NO3-)为? (?)
A．0.15mol/L
B．0.10mol/L
C．0.25mol/L
D．0.40mol/L
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单