时间:2019-06-25 23:42:44
1、选择题 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂?铑合金网发生氨氧化反应，若
有标准状况下V L氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为( )
参考答案：D
本题解析：根据反应4NH3＋5O2
?4NO＋6H2O，当有标准状况下V L NH3完全反应时，NH3的物质的量为
mol，转移电子数为
mol，已知在此反应中转移电子数为n，则n＝×NA，所以，NA＝
，故选D。
本题难度：一般
2、选择题 将34．2g C12H22O11（蔗糖）溶解在100mL水中。关于所组成的溶液，下列叙述中正确的是
[? ]
A．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1
B．该溶液溶质的质量分数为
×100%
C．该溶液中溶质的物质的量浓度的确定还需知道溶液的密度
D．该溶液溶质的质量分数的确定还需知道溶液的密度
参考答案：BC
本题解析：
本题难度：简单
3、计算题 （5分）一定量的液态化合物XY2，在一定量O2中恰好完全反应：
XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）
冷却后在标准状况下，测得生成物的体积为672mL，密度为2.56g/L。则：
（1）反应前O2在标准状况下的体积是?mL；
（2）化合物XY2的摩尔质量是?。
参考答案：（1）672?（2）76g/mol
本题解析：（1）根据反应方程式可以看出，反应前后气体的体积没有变，所以反应前O2在标准状况下的体积仍是672 mL。（2）根据反应前后质量守恒，可知反应后气体的总质量为0.672L×2.56g/L=1.72g。又知n(O2)=
?=0.03mol.，可以求出m(O2)=0.03mol×32g/mol=0.96g，n(XY2)=0.01mol。所以m(XY2)=1.72g-0.96g=0.76g，则
M(XY2)=
= 76g/mol。
点评：本题根据守恒法进行计算，氧气的体积根据方程式也可以计算，但守恒法更简单。
本题难度：一般
4、选择题 将0．5L 1mol/L FeCl3溶液加水稀释至1L，所得溶液中氯离子的物质的量浓度是
A．3mol/L
B．2mol/L
C．1．5mol/L
D．1mol/L
参考答案：C
本题解析：溶液的体积扩大几倍，稀释后溶液的浓度将变为原来的几分之一，0．5L变为1L，溶液的体积扩大2倍，所以加水稀释后的氯化铁溶液的浓度是原来是1/2，所以稀释后氯化铁的浓度是1mol/L/2=0．5mol/L，而氯化铁中含有3个氯离子，所以此时氯离子的浓度是0．5mol/L×3=1．5mol/L，答案选C。
考点：考查溶液稀释后浓度的计算，溶液浓度与离子的浓度的关系
本题难度：一般
5、填空题 已知CO和CO2的混合气体20.4g在标准状况下所占的体积为11.2L．则该混合气体中，CO的质量为______g，CO2的物质的量为______mol．
参考答案：标准状况下CO和CO2混合气体的体积为11.2L，物质的量为：11.2L22.4L/mol=0.5mol，
令CO和CO2的物质的量分别为amol、bmol，则：
本题解析：
本题难度：一般