时间:2019-06-25 23:37:36
1、选择题 若氯的同位素有35Cl、37Cl，氢的同位素有1H、2H、3H，则从HCl分子的原子组成来看，HCl分子一共有
A.3种
B.6种
C.9种
D.12种
2、推断题 具有相同电子层结构的A、B两种离子，可组成AB型离子化合物。A、B的单质在常温时都可与水剧烈反应。试推断： ?
(1)A离子的结构示意图________；B原子的结构示意图___________。 ?
(2)A单质与水反应的离子方程式为__________________。 ?
(3)B单质与水反应的化学方程式为__________________。
3、选择题 N、O、Si、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A．N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱
B．氮的氧化物和硫的氧化物既是形成光化学烟雾，又是形成酸雨的主要物质
C．S、SO2和Si、SiO2四种物质均能与NaOH溶液反应，各自又能与某些酸反应
D．N、Si、S的单质均能和氧气反应，生成的产物分别是NO2、SiO2和SO2
4、选择题 实际存在的11H、12H、13H、H+和H2，它们是（ ）
A．氢的五种同位素
B．五种氢元素
C．氢的五种核素
D．氢元素的五种不同微粒
5、选择题 下列叙述正确的是（ ）
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能为16
C．IA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低
D．同一短周期元素的离子半径从左到右一定增大