时间:2019-06-25 23:37:36
1、选择题 下列说法中正确的是
[ ? ]
A．s区都是主族元素
B．s区都是金属元素
C．O族元素在p区
D．所有非金属元素都在p区
参考答案：AC
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 核电荷数为1～18的元素中，下列叙述中正确的是
[? ]
A．最外层只有1个电子的元素，一定是金属元素 ?
B．最外层只有2个电子的元素，一定是金属元素 ?
C．原子核外各层电子数相等的元素，一定是金属元素 ?
D．核电荷数为17的元素的原子容易失去1个电子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、推断题 六种短周期元素aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序数大小关系是：
，且a+b=(c+d)／2；六种元素在周期表中的位置关系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相邻，B、F也相邻。
(1)B、C、D三元素形成的六原子核的化合物和水反应的离子方程式是：________________。
(2)A、C形成的四原子核化合物甲的电子式为______________，该化合物呈弱酸性，试写出这种化合物的电离方程式：___________________________。
(3)写出分别由A、B、C、D四种元素所形成的两种化合物的水溶液相互反应的离子方程式：______________________________。
(4)写出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式：__________________________________。
(5)写出E和F形成的化合物和化合物A2C反应的化学方程式：__________________。
(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：_______________________________。
参考答案：（1）SO32-+H2O
HSO3-+OH-
（2）双氧水电子式；H2O2
HO2-+H+
（3）H++HSO3-=SO2↑+H2O
（4）H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
（5）Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg(OH)2
（6）分之间形成氢键，增加了分之间作用力，使之易液化。
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
| ?族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA 1 ① | 2 ② ③ ④ 3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ | |||||
参考答案：由元素在周期表中的位置可知，①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl．
（1）①、③、⑧三种元素形成的离子化合物为氯化铵，其电子式为
，②、④两元素构成的三原子分子为CO2，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，
故答案为：
；非极性分子；
（2）Al的原子序数为13，其原子结构示意图为
，⑦的氧化物为SiO2，是由原子以共价键结合具有网状结构的原子晶体，
故答案为：
；原子晶体；
（3）非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性为N＞C＞Si，所以最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故答案为：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3；
（4）④、⑤、⑧三种元素可形成“84”消毒液的有效成分为NaClO，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列关于金属元素特征的叙述正确的是（ ）
A．金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性
B．金属元素在化合物中一定显正价
C．金属元素在不同化合物中化合价均不同
D．金属元素所有单质在常温下均为固体
参考答案：A、金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态的金属离子既有氧化性又有还原性，如亚铁离子既有氧化性又有还原性，故A错误；
B、因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，故B正确；
C、因绝大数金属元素只有一种正价，则在不同化合物中化合价相同，故C错误；
D、因金属单质Hg在常温下为液体，故D错误；
故选B．
本题解析：
本题难度：一般