时间:2019-06-25 23:32:29
1、选择题 Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动，且使溶液的pH值增大，应采取的措施是
A．加热
B．加适量NaOH溶液
C．通入氯化氢气体
D．加入固体三氯化铝
参考答案：B
本题解析：水解吸热，加热促进水解，溶液的pH降低，A不正确；氢氧化钠能结合氢离子，降低氢离子的浓度，常见水解，B正确；C中增大氢离子的浓度，抑制水解，不正确；D中氧化铝不溶于水，对水解平衡几乎没有影响，不正确，答案选B。
考点：考查外界条件对水解平衡的影响
点评：该题是中等难度试题的考查，也是高考中的常见题型和考点。该题的关键是明确氯化铝的水解平衡特点，然后结合题意灵活运用勒夏特列原理即可，难度不大。
本题难度：一般
2、填空题 （1）AgNO3的水溶液呈酸性的原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有 ，其浓度由大到小的顺序为 ，氨水的浓度a 0.01 mol·L-1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（3）用已知浓度的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是
A．未用标准液润洗碱式滴定管；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液；
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确；
参考答案：⑴Ag＋＋ H2O 
AgOH ＋H＋ 抑制
⑵OH－、H+、NH4+、Cl－ c(Cl－)=c(NH4+)＞c(H+)=c(OH－) ＞
⑶AB
本题解析：（1）银离子在水溶液中可发生水解，有氢离子生成，所以溶液显酸性。硝酸中会存在大量的氢离子，所以可以抑制硝酸银的水解（2）产物是氯化铵和水，所以溶液中会存在氢氧根离子、氢离子、铵根离子、氯离子。主要产物是氯化铵，而铵根离子会发生水解生成氢氧根离子，而从题意可知溶液呈中性，所以排序为
考点：盐类水解相关知识的应用
本题难度：一般
3、选择题 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是
A．当a＝2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H＋）有如图变化关系
B．当a＝b时，所得溶液中存在：c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3）
C．当2a＝b时，所得溶液中存在：c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋）
D．当1/2＜a/b＜1时，所得溶液中一定存在：c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3）
参考答案：D
本题解析：A、当a＝2b时，二氧化碳过量，随着CO2气体的通入，先发生CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，生成的碳酸钠水解，促进水的电离，而氢氧化钠溶液中，氢氧根离子抑制水的电离，所以水电离产生的氢离子浓度增大，后发生Na2CO3+H2O+ CO2="2" NaHCO3，碳酸氢钠的水解程度比碳酸钠水解程度弱，所以促进水电离的程度减小，氢离子浓度又降低，符合图像，正确；B、当a＝b时，所得溶液是碳酸氢钠溶液，根据质子守恒定律，水电离产生的氢离子等于氢氧根离子浓度，水电离产生的氢离子一部分被碳酸氢根离子结合生成碳酸分子，同时碳酸氢根离子电离产生氢离子和碳酸根离子，所以溶液中c（OH－）= c（H＋）＋c（H2CO3）- c（CO32-），即c（OH－）＋c（CO32-）＝c（H＋）＋c（H2CO3），正确；C、当2a＝b时，所得溶液为碳酸钠溶液，碳酸根离子水解使溶液呈碱性，所以c（Na＋）＞c（CO32-）＞c（OH－）＞c（HCO3－）＞c（H＋），正确；D、当1/2＜a/b＜1时，所得溶液为碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，若为碳酸氢钠溶液，则一定存在c（Na＋）＝c（CO32-）＋c（HCO3－）＋c（H2CO3），错误，答案选D。
考点：考查二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的判断，离子浓度关系的判断
本题难度：一般
4、填空题 （14分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
| 实验 编号 | HA物质的量浓度(mol·L-1) | NaOH物质的量浓度(mol·L-1) | 混合溶液的pH |
| 甲 | 0.2 | 0.2 | pH＝a |
| 乙 | c | 0.2 | pH＝7 |
| 丙 | 0.2 | 0.1 | pH＞7 |
| 丁 | 0.1 | 0.1 | pH＝9 |
参考答案：（1）a＝7；a＞7 （2）否；c(A-)＝c(Na+) （3）弱 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+) （4）10-5
本题解析：（1）如果HA是强酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈中性，如果HA是弱酸，则等体积、等物质的量浓度的HA与NaOH混合，溶液呈酸性。
（2）如果HA为弱酸，与等浓度，等体积的NaOH溶液反应后，溶液呈中性，则需要酸过量，所以c大于0.2，根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，若c(H+)= c(OH-)则c(Na+)= c(A-)。
（3）根据丙可知，酸过量，反应后的溶液呈碱性，说明酸是弱酸。根据电荷守恒：c(H+)+ c(Na+)= c(OH-)+ c(A-)，c(H+)< c(OH-)，溶质电离出来的离子大于水电离出来的离子，所以溶液中离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。
（4）酸和碱等体积等浓度混合，则恰好完全反应，溶液显碱性，说明生成了强碱弱酸盐。溶液中的H+都是由水电离出来的，所以水电离出来的c(H+)= c(OH-)=10-5mol/L。
考点：盐类水解
点评：本题属于盐类水解的综合性习题，是高考中的热点习题。计算水电离出来的离子，要考虑溶液中的H+或OH-是由谁电离出来的，再根据Kw去求。
本题难度：困难
5、选择题 下列关于pH=12的Na2CO3溶液说法正确的是
A．升高溶液温度，溶液pH增大
B．c(Na+) +c(H+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH－)
C．溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)
D．2c(Na+)=c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)
参考答案：AC
本题解析：碳酸钠是强碱弱酸盐，少部分碳酸根离子能够水解，即CO32—+H2O
HCO3—+OH—，该水解反应是吸热反应，升高温度，促进碳酸根离子水解，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH增大，故A选项正确；B项，违反电荷守恒原理，碳酸钠溶液中存在Na+、H+、CO32－、HCO3－、OH－，由于溶液呈电中性，则阳离子的正电荷总浓度等于阴离子的负电荷总浓度，即c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故B选项错误；碳酸根离子的水解分两步进行，CO32—+H2OHCO3—+OH—，HCO3—+H2OH2CO3+OH—，第一步水解程度大于第二步水解，碳酸钠溶液呈碱性，则溶液中c(OH－)>c(HCO3－)> c(H+)，故C选项正确；D项，违反物料守恒原理，因为碳酸钠中钠离子是碳酸根离子的2倍，则平衡时溶液中c(Na+)=2c(CO32－)+2c(HCO3－)+2c(H2CO3)，故D选项错误。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及酸与盐溶液中电荷守恒关系式、溶液pH、水的离子积、电离平衡移动、溶液的酸碱性、盐与盐溶液中物料守恒关系式等。
本题难度：困难