时间:2019-06-25 23:17:11
1、实验题 工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是__________________。
（2）另取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体Y。
甲同学取336 mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4
然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为______。
【探究二】
分析上述实验中SO2体积分数的结果，乙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是_________________________________________。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是______________________________。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于______（选填序号）。
a.A之前? b.A、B间? c.B、C间? d.C、D间
（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是____________________________。
（7）若要测定限定体积气体Y中H2的含量（标准状况下约有28 mL H2），除可用测量H2体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由________。
参考答案：（1）铁钉表面被钝化
（2）66.7%
（3）检验SO2是否除尽
（4）C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）c?（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
本题解析：（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量（或可以，可用分析天平称量D或E的差量）（1）铁钉在浓硫酸中发生钝化，表面生成一层致密的氧化膜。
（2）
,所以V（SO2）="0.01" mol×
22.4 L·mol-1="0.224" L="224" mL，SO2体积分数为
×100%≈66.7%。
（3）铁钉为碳素钢，故加热后碳与浓硫酸反应可产生CO2、SO2，当浓硫酸变稀后，会产生H2，所以混合气体中有SO2、CO2、H2。能对品红溶液产生作用的只有SO2，所以品红溶液的作用是检验SO2是否在前一洗气瓶中被除尽。
（5）检验CO2要用澄清石灰水，应放在SO2被除尽之后进行，因SO2与澄清石灰水也可出现浑浊现象；也不能放在C、D之间，因为气体会带出水蒸气，对后面实验结果带来影响，且碱石灰能吸收CO2，故M应放于B、C之间。
（6）H2还原CuO（黑色）得Cu（红色），生成的水被无水CuSO4吸收生成蓝色的CuSO4·5H2O。
（7）由于H2量很少，微小质量变化用托盘天平无法测量，只能用更精密的分析天平称量。
本题难度：一般
2、选择题 硫与热的浓NaOH溶液反应的化学方程式为3S+6NaOH 
?2Na2S+Na2SO3+3H2O。当有1mol硫发生反应时，被还原的硫有（?）
A．0.5mol
B．
mol
C．
mol
D．1mol
参考答案：C
本题解析：生成Na2S，单质硫被还原，当有3mol硫反应时生成2molNa2S，即有的硫被还原。所以，当1mol硫反应时，应生成molNa2S，被还原的硫即为mol。
本题难度：简单
3、选择题 下列气体:①NH3 ②NO2 ③NO ④O2 ⑤SO2中,适于用下图装置制取和收集的气体是
A．①②
B．②③
C．③④
D．②⑤
参考答案：D
本题解析：NH3不能用浓硫酸干燥,NO不能用排空气法收集,O2不需要尾气处理装置。
本题难度：一般
4、实验题 (12分)
Ⅰ．(3分)化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应显示的颜色正确的有
①氢氧化亚铁在空气中最终变为灰绿色；?②淀粉溶液遇碘化钾变为蓝色；
③向硫酸铁溶液中加入KSCN变为红色?④品红溶液通入过量氯气后褪色
⑤无水硫酸铜吸收水蒸气变成浅绿色；?⑥新制氯水久置后变为无色；
Ⅱ．(9分)某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中??装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中MnO2表现出的性质是?。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B：?，D：?。
(3) 装置C的作用是?。
(4) 甲乙两同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是：?。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是：?，并写出其相应的离子方程式：?。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是：?。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述正确的是（?）
A．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
B．浓硝酸具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中
C．常温下，浓硝酸可以跟铜缓慢反应，浓硫酸可与铜片迅速反应
D．实验室可以用浓硝酸来制氢气
参考答案：B
本题解析：氨气是碱性气体，不能用浓硫酸来干燥，用碱石灰干燥氨气。常温下铜和浓硫酸不反应，在加热时才能反应。硝酸是氧化性酸和金属反应不能生成氢气。答案选B。
本题难度：一般