时间:2019-06-25 23:17:11
1、填空题 硬质玻璃管是化学实验中经常使用的一种仪器，请分析下列实验（固定装置略）并回答问题。
Ⅰ、硬质玻璃管常作为气体和固体反应的场所，如图（其他装置省略，必要时可加热）。
下列实验描述不正确的是?
A．固体A为无水硫酸铜时，可以检验气体X中是否含有水蒸气
B．固体A为铜时，可以除去N2中的O2
C．在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的无水氯化铁
D．将氨气和空气混合气通过灼热的铂丝，可看到有红棕色气体生成
Ⅱ、进行微量实验：如图所示，将浓硫酸滴入装有Na2SO3固体的培养皿一段时间后，
a、b、c三个棉球变化如下表。请填写表中的空白：
| 棉球 | 棉球上滴加的试剂 | 实验现象 | 解释和结论 |
| a | ? ? | 棉球变白，微热后又恢复红色 | ? |
| b | 含酚酞的NaOH溶液 | 棉球变为白色 | 离子方程式： ? |
| c | ? ? | 棉球变为白色 | ? 结论：该气体具有??性 |
参考答案：Ⅰ、C?Ⅱ
棉球
棉球上滴加的试剂
实验现象
解释和结论
a
品红试液
?
?
?
b
?
?
离子方程式：
2OHˉ+SO2=SO32ˉ+H2O?
c
含淀粉的碘水
?
?
结论：该气体具有?还原??性
本题解析：C、在空气流作用下，加热氯化铁晶体得到纯净的氢氧化铁，考虑Fe3+水解。
(1)a：品红溶液；SO2与品红反应生成无色不稳定物质，遇热分解又生成SO2和品红；
b：含酚酞的NaOH溶液，遇SO2反应，红色退去。
c：碘与淀粉的混合溶液；还原2的性质。
本题难度：一般
2、计算题 工业上制硫酸的主要反应如下：
4FeS2+11O2高温2Fe2O3+8SO2 ?2SO2+O2
2SO3
SO3+H2O=H2SO4。
用黄铁矿可以制取H2SO4，再用H2SO4可以制取化肥(NH4)2SO4。煅烧含 FeS2 80.0% 的黄铁矿 80.0 t，最终生产出 83.6 t (NH4)2SO4。已知 NH3的利用率为 92.6%，H2SO4的利用率为 95.0%，试求黄铁矿制取H2SO4时的损失率。
参考答案：37.5%
本题解析：首先须搞清 H2SO4的利用率与 FeS2利用率的关系。并排除 NH3利用率的干扰作用。
其次，根据 S 原子守恒找出已知量 FeS2与未知量(NH4)2SO4的关系(设黄铁矿的利用率为x)：
FeS2?~? 2H2SO4? ~? 2(NH4)2SO4
120? 264
80.0 t×80.0%×95.0%·x? 83.6 t
x=62.5%
黄铁矿的损失率为：1.00－62.5%=37.5%。
注： (1)原料利用率(或转化率) = 实际投入原料总量（或转化原料量） ×100%
(2)产物产率 = ?
?×100%
(3)中间产物的损耗量(或转化率、利用率)都可归为起始原料的损耗量(或转化率、利用率)
(4)元素的损失率=该化合物的损失率
本题难度：一般
3、选择题 “飘尘”是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小（直径小于10-7m），不宜沉降（可漂浮数小时甚至数年），它与空气中的S02接触时，S02会转化为S03，使空气酸度增加，飘尘所起的作用与下列变化中硫酸的作用相同的是（?）
A．浓硫酸与木炭共热
B．胆矾中加浓硫酸
C．乙酸乙酯与稀硫酸共热
D．浓硫酸滴到蔗糖中制“黑面包”
参考答案：C
本题解析：“飘尘”在S02转化为S03的过程中起催化剂的作用
A 浓硫酸体现氧化性? B 浓硫酸体现吸水性
C 浓硫酸体现催化性? D 浓硫酸体现脱水性，所以选C。
本题难度：一般
4、实验题 某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀，并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验，加热反应物至沸腾，发现BaCl2溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。
（1）白色沉淀是?。
（2）甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设，这两种假设可能是：
①??②?
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验，检验甲同学提出的假设（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）。
①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；
②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。
（3）操作①的目的是?，集气瓶B中的试剂是?。
（4）该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种?，理由是?。
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO，过滤后将滤液制成硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O），采用加热法测定该晶体中结晶水x的值，实验数据记录如下：
| 坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | |
| 第一次称量 | 第二次称量 | ||
| 11.710g | 22.700g | 18.621g | a |
参考答案：（1）BaSO4（2分）；
（2）①浓硫酸沸腾蒸出进入氯化钡溶液生成沉淀（1分）
②SO2被氧气氧化成硫酸生成沉淀（1分）
（3）排除装置内的空气（O2）（1分） 饱和NaHSO3溶液（1分）
（4）不能（1分），因为同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。（1分）
（5）18.621±0.001 （1分）
（6）5.25?（2分）? +5%（1分）
本题解析：（1）白色沉淀不溶于盐酸，因此白色沉淀是硫酸钡。
（2）根据硫酸的沸点和加热温度分析，说明浓硫酸在温度较高时也能挥发出H2SO4蒸气，由于BaSO3能够溶于盐酸，根据元素守恒可知该沉淀只能是BaSO4，有可能一是挥发出的H2SO4提供的SO42-与Ba2+反应生成的，也有可能是溶液中溶解的氧气与SO2作用产生了硫酸，进而得到BaSO4；
（3）氮气性质稳定，排净装置中的空气中的氧气，以验证上述原理是否正确；为除去反应中带出的雾状硫酸，可以将气体通过饱和NaHSO3溶液；
（4）由于同时改变了两个变量，无法确定到底是哪个变量的作用。
（5）由于两次实验误差不能超过0.001，所以若无需再进行第三次称量，则a的数值范围应为18.621±0.001。
（6）若加热后坩埚与固体总质量为18.620g，因此失去的结晶水质量为22.700g －18.620g＝4.08g，水的物质的量是0.227mol。晶体的质量为22.700g－11.710g＝10.99g，则
×x＝0.227
解得x＝5.25，因此相对误差为
×100%＝5%。
本题难度：困难
5、选择题 比较下述实验方案，判断能够确定一种溶液中一定含有SO42-的事实是
A．取少量试样溶液，加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
B．取试样溶液，加入BaCl2溶液，有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解
C．取少量试样的溶液，加入Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成
D．取少量试样溶液，加入足量盐酸，无沉淀，加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
参考答案：D
本题解析：遇盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成时，原溶液可能含有Ag+或SO42-，A错；加入BaCl2溶液有白色沉淀，再加稀HNO3，沉淀不溶解，原溶液中可能含有SO42-或SO32-(BaSO2能被HNO3氧化成BaSO4)，B错，B加入Ba(NO3)2溶液，能产生白色沉淀，原溶液中可能含有CO32-、SO32-、SO43-等，C错；当加入足量的盐酸时，无沉淀生成，加入BaCl2生成了白色沉淀，原溶液只可能为SO42-，此称HCl-BaCl2法。
本题难度：简单