时间:2019-06-25 23:15:49
1、选择题 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X(g)＋2Y(g)
2Z(g)
此反应达到平衡的标志是
A．容器内压强不随时间变化
B．容器内各物质的浓度不随时间变化
C．容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
2、选择题 在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是
[? ]
A．υA = 0.5mol/（L·s）
B．υB = 0.3mol/（L·s）
C．υC = 0.8mol/(L·s)
D．υD = 1.0mol/(L·s)
3、填空题 （1）下列方法可以证明2HI（g）
H2（g）＋I2（g）已达平衡状态的是?
①单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI；
②一个H－H 键断裂的同时有两个H－I键断裂；
③反应速率v（H2）＝v（I2）＝0.5v（HI）时；
④C（HI）＝c（H2）＝c（I2）＝2：1：1且保持不变；
⑤温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
⑥温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
⑦温度和压强一定时混合气体密度不再变化
（2）硫酸生产中炉气转化反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。研究发现，
SO3的体积分数（SO3%）随温度（T）的变化如上图所示：
下列判断正确的是?
A. 该反应的正反应为放热反应
B.曲线I上A、C两点反应速率的关系是：VA>VC
C. 反应达到B点时，2V正（O2）＝V逆（SO3）
D.已知V2O5的催化效果比Fe2O3好，若I表示用V2O5作催化剂的曲线，则II是Fe2O3作催化剂的曲线
4、计算题 （12分）在容积为5L的密闭容器中，通入5 mol? N2和8 mol H2，在一定条件下反应生成NH3，当反应进行到2 min时，测得容器内有4 mol NH3。则：
（1）2 min时，容器内n（N2）==?，c（H2）==?。
（2）2 min内，以N2表示的平均反应速率v（N2）==?。
（3）2 min时，容器内气体的总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为：
5、填空题 （甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料，它广泛用于有机合成、医药、农药、涂料、染料、汽车和国防等工业中。工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：
CO(g)
2H2(g)
CH3OH(g)Q
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
”或“＜”），要提高CO转化率，可采取的措施
mol／L，则以CH3OH表示的反应速率v
?mol /(L·min)，CO2(g) 
2CO(g)?平衡常数K1H2O(g) CO(g)H2(g)?平衡常数K2H2O(g) H2(g)CO2(g)?平衡常数K3