时间:2019-06-25 23:15:49
1、选择题 在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2
2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是
A．平衡不发生移动
B．平衡沿着逆反应方向移动
C．正逆反应速率都增大
D．NH3的质量分数增加
2、选择题 下列表格中的各种情况，可以用下面的图象曲线表示的是
| ? | 反应 | 纵坐标 | 甲 | 乙 |
| A | 等质量钾、钠分别与足量水反应 | H 2质量 | ? 钠 | ? 钾 |
| B | 相同质量氨气，在同一容器中 2NH3  N2+3H2?ΔH >0 | 氨气的转化率 | 500℃ | 400℃ |
| C | 在体积可变的恒压容器中，体积比1:3的N2、H2，N2+3H22NH3 | 氨气的浓度 | 活性一般的催化剂 | 活性高的催化剂 |
| D | 2molSO2与lmolO2，在相同温度下2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) | SO3物质的量 | 2个大气压 | 10个大气压 |
3、选择题 在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋?bN（g）
cW(g)，达到平衡后，测得M气体的浓度为0．5mol/L。恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0．3mol／L。则下列叙述正确的是（?）
A．反应速率增大
B．平衡向正反应方向移动
C．N的转化率提高
D．W的体积分数降低
4、选择题 可逆反应2HI(g)
H2+I2(g)在密闭容器中装入1molHI气体在一定条件下使它分解，已知有35%发生分解，则容器内混合气体的总物质的量是
A．1mol
B．0.5mol
C．1.5mol
D．2mol
5、填空题 （12分）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）已知1 mol N2(g)与适量H2(g)完全反应，当生成NH3(g)0.1mol时，放出9.22kJ热量，写出反应的热化学方程式：?。
（2）若该反应在298K、398K时的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1?K2（填“＞”? “="”" 或 “＜” ）。
（3）在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为?，用氮气表示的反应速率：?。若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：?（任意写一条）。
（4）在上述相同条件下，若起始时加入4 mol NH3、2 mol H2及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数比(3)中?（填“大”、“小”或“相等”）。
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如右图）。在电解法合成氨的电解池中?(填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是?。
钯电极A是电解池的?极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是?。