时间:2019-06-25 23:06:09
1、填空题 活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：
完成下列填空：
（1）酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I－氧化为I2，同时生成NO。写出反应①的离子方程式并标出电子转移的数目和方向?。
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中I－选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？?。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因?，所以，反应②需要在?条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是?。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性。是因为该溶液 中存在以下的平衡：
①HSO3– + H2O
H2SO3 + OH– 和 ②?（写出离子方程式）
向0.1mol/L的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：
a．加入少量金属Na，平衡①如何移动？?溶液的pH如何变化？?
b．加入氨水至中性，则式子：c(Na+) = c(SO32–)+ c(HSO3–)+ c(H2SO3)>c(H+) = c(OH–)，是否正确?，解释原因?。
参考答案：（1）2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O? 2e
（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2
（3）碘在水中溶解度不大，且易升华 水浴加热
（4）富集碘元素
（5）HSO3– 
H++SO32-
逆向移动，? pH值升高
正确，物料守恒
本题解析：（1）根据氧化还原原理：离子方程式2I-+2NO2-+4H+=I2+2NO+2H2O，碘失电子给氮，转移电子 2e-。
（2）主要是氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化I2。
（3）反应②发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因碘在水中溶解度不大，且易升华，所以，反应②需要在水浴加热条件下进行。
（4）流程中，碘元素经过了I2→I－、IO3－→I2的变化过程，这样反复的原因是富集碘元素。
（5）流程中用到的NaHSO3溶液显弱酸性，由于亚硫酸的电离产生，离子方程式为HSO3– H++SO32-。a．加入少量金属Na，钠与水生成了氢氧化钠，溶液中氢氧根浓度增大，平衡①向右移动，溶液的pH升高。b根据钠与硫的物料守恒关系，可知正确。
本题难度：一般
2、选择题 下列有关化学用语表示正确的是
A 二氧化硅的分子式：SiO2
B质子数为53，中子数为78的碘原子：
?
C甲基的电子式：
?
D邻羟基苯甲酸的结构简式：
?
参考答案：B
本题解析：SiO2是原子晶体，没有分子，不是分子式，A错；甲基电子中原子少一个电子，C错；题所给的是间羟基苯甲酸，不是邻位，D错；答案选B。
本题难度：一般
3、填空题 （每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
参考答案：（每空1分，共6分）（1）H2O （2）6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）NH4Cl；得到；24 （3）80g
本题解析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；
（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数＝失去电子数＝18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）由6NH4Cl+4Fe2O3
本题难度：一般
4、选择题 下列各项中表达正确的是（?）
A．CO2的结构式：O—C—O
B．乙烯分子球棍模型：
C．NaCl的电子式：
D．F—的结构示意图
参考答案：D
本题解析：CO2的结构式是C＝O＝C，A不正确；选项B中不是乙烯的球棍模型，而是乙炔的，B不正确；氯化钠是离子化合物，电子式是
，选项C不正确，因此正确的答案选D。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。
本题难度：一般
5、选择题 在
反应中，氧化产物是：
A．硫酸铜
B．硫
C．浓硫酸
D．二氧化硫
参考答案：AB
本题解析：要找氧化产物，先找还原剂，还原剂，失电子，化合价升高，被氧化，得到氧化产物；
铜元素化合价升高了，所对应的产物硫酸铜；硫元素化合价也升高了，所对应的产物为硫；
本题难度：简单