时间:2019-06-25 23:06:09
1、简答题 取4.6g钠投入水中，完全反应后，溶液的体积为1L，问：
（1）生成的气体体积在标准状况下为多少升？
（2）所得溶液溶质的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）4.6gNa的物质的量为4.6g23g/mol=0.2mol，则：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2? 1
0.2mol? n（H2）
所以n（H2）=0.1mol，标准状况下V（H2）=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：标准状况下氢气的体积为2.24L；
（2）钠元素守恒n（NaOH）=n（Na）=0.1mol，所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol1L=0.1mol/L，
答：所得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 工业上制取氯气大多采用电解饱和食盐水的方法，以此为基础的工业称为“氯碱工业”，它是化学工业的一个重要支柱．电解饱和食盐水可产生氯气、氢气和氢氧化钠．
（1）若电解饱和食盐水消耗NaCl?117g，计算理论上最多可制得氯气的体积（标准状况）．
（2）因氯气有毒，制氯气时需用氢氧化钠溶液来吸收尾气，若将7.1g氯气用氢氧化钠溶液完全吸收，需消耗0.5mol/L?NaOH溶液的体积为多少？
参考答案：（1）令电解117g氯化钠生成氯气的体积为VL，则：
2NaCl+2H2O?电解?.?2NaOH+H2↑+Cl2↑
117g? 22.4L
117g? VL
故V=22.4
答：生成氯气的体积为22.4L；
（2）令需要氢氧化钠的物质的量为nmol，则：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O计算n，
2mol? 71g
nmol? 7.1g
所以2mol：nmol=71g：7.1g，解得：n=0.2
故需要氢氧化钠溶液的体积为：0.2mol0.5mol/L=0.4L=400mL
答：需要需消耗0.5mol/L?NaOH溶液的体积400mL．
本题解析：
本题难度：一般
3、填空题 （6分）写出298K时，下列反应的热化学方程式
(1)28 g CO还原Fe2O3生成单质铁，放出8.3 kJ热量；
(2)N2和O2化合生成184 g NO2气体，吸收热量135.4 kJ；
参考答案：（6分）
（1）3CO(g)+Fe2O3(s)==2
Fe(s)+3CO2(g) △H=－24.9 kJ·mol-1
(2) N2(g)+ 2O2(g)==2NO2
(g) △H="+67.7" kJ·mol-1
本题解析：略
本题难度：一般
4、选择题 把m?molC2H4和n?molH2混合于密闭容器中，与适当的条件下生成了PmolC2H6．若将所得的混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，需要O2（ ）
A．3Pmol
B．（m+n）mol
C．（m+
| n 2 |
| n 2 |
参考答案：无论乙烯和氢气反应程度如何，根据原子守恒，混合物中各元素的原子个数不变，物质的量不变．碳氢元素的物质的量分别为：
C2H4～2C～4H?
1? 2? 4?
mmol?2mmol?4?mmol?
?H2～2H?
1? 2
nmol? 2nmol?
所以混合物中碳原子的物质的量为2mmol，氢原子的物质的量为（?4?m+2n）mol，
根据碳氢元素完全燃烧可知?C+O2?点燃?.?? CO2、2H2 +O2?点燃?.??2H2O，
所以混合气体完全燃烧所需氧气为2mmol+(?4?m+2n)mol4=（2m+m+n2）mol，
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3+C+N2
2AlON+CO合成，其中是N2氧化剂，下列有关说法正确的是
A．氮氧化铝中氮的化合价是-3
B．氮氧化铝中氧的化合价是-2
C．反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L CO
D．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是2:1
参考答案：B
本题解析：A、由化合价代数和为0可知，氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，氮元素的化合价为-1，故A错误；B、氮氧化铝中铝元素化合价为+3价，O为-2价，故B正确；C．状况未知，不能计算生成CO的物质的量，故C错误；D、CO为氧化产物，AlON为还原产物，由反应可知物质的量比为1：2，故D错误。
考点：本题考查氧化还原反应、化合价。
本题难度：一般