时间:2019-06-25 23:03:05
1、选择题 在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X（？）+Y（g）?Z（s）已达到平衡，此时升高温度则气体混合物的密度增大．下列叙述正确的是（ ）
A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态
B．正反应为放热反应，X一定为气态
C．若X为非气态，则正反应为吸热反应
D．若加入少量的Z，该平衡向左移动
参考答案：容器容积不变，Z是固体，升高温度则气体混合物的密度增大，说明平衡向着逆向移动，气体质量增加，证明正反应为放热反应；
A、X状态不影响，升高温度则气体混合物的密度增大，故A正确；
B、正反应是放热反应，X状态不能确定，故B错误；
C、完了X是说明状态，正反应都是放热反应，故C错误；
D、由于Z是固体，Z的量不影响化学平衡，故D错误；
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 反应Cl2+H2O
HCl+HClO达平衡时，欲使HClO浓度增大，应加入
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 向2L密闭容器中通入n mol气体A和6 mol气体B，在一定条件下发生反应：
xA(g)+yB(g)
pC(g)+qD(g)
已知：平均反应速率VC=1/2VA反应2 min时，A的浓度减少了1/3，B的物质的量减少了?a/2mol，有amolD生成。? 回答下列问题：
（1）反应2 min内，VA=____，VB=____；
（2）化学方程式中，x=____、y=____、p=____、q=_____；
（3）反应平衡时，D为2a mol，则B的转化率为____；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5a mol，则该反应的△H____ 0（填“>”、“<”或“=”）；
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为l L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率___________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是 _______；
②平衡时反应物的转化率_________（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是_____________。
参考答案：（1）a/12[mol/(L·min)]；a/8[mol/(L·min)]
（2）2；3；1；6
（3）(a/b)×100℅
（4）<
（5）增大；体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大?；减小；体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 一定条件下的密闭容器中发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－905.9?kJ/mol.下列叙述正确的是
[? ]
A．4?mol?NH3和5?mol?O2反应，达到平衡时放出热量为905.9?kJ
B．平衡时v正(O2)＝4/5v逆(NO)
C．平衡后缩小容器体积，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，NH3转化率增大
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 反应X（g）+Y（g）═2Z（g）（正反应为放热反应），在t1时达到平衡，t2时由于体系条件的改变，平衡受到破坏，到t3时再次达到平衡，如图为上述变化的物质的浓度与时间的关系，说明引起平衡移动的条件是（ ）
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．降低温度
D．升高温度
参考答案：A、由图可知，t2秒瞬间浓度都不变化，不可能是增大X或Y的浓度，且若增大了X或Y的浓度，平衡向正反应方向移动，Z的浓度应增大，不符合，故A错误；
B、增大了体系压强，平衡不移动，X、Y、Z的浓度应增大，故B错误；
C、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象与实际不相符，故C错误；
D、该反应放热，升高该反应的温度，平衡逆向移动，X或Y的浓度增大，Z的浓度减小，图象符合，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般