时间:2019-06-25 23:03:05
1、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85 g溶于水制成100 mL溶液，其中c(Na＋)＝1 mol·L-1. 该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算
B．将54.4 g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200 mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48 L（标准状况）.反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物,反应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol
C．现向一密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在一定条件下使该反应发生, 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
D．某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42+ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示,由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 在密闭容器中，反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是（ ）
A．图Ⅰ是增大反应物浓度
B．图Ⅱ可能是加入正催化剂
C．图Ⅱ可能是增大压强
D．图Ⅲ是增大压强或升高温度
参考答案：A、增大反应物浓度，正逆反应速率均加快，且正反应速率大于逆反应速率，但是逆反应速率不会摆脱原来的速率变化，故A错误；
B、加入正催化剂，正逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，故B正确；
C、反应X2（g）+Y2（g）?2XY（g）为反应前后体积不变的反应，若增大压强，正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，故C正确；
D、增大压强正逆反应速率同等程度的增大，但化学平衡不移动，由图象可知乙的温度大于甲的温度，升高温度化学平衡逆向移动，XY的含量减小，纵坐标是XY的含量时，才会吻合图象，故D错误．
故选：BC．
本题解析：
本题难度：简单
3、简答题 为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]称取无锈铁钉（碳素钢）12.0g放入30.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
（1）甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，请选择下列试剂，设计简单的实验方案（简述操作过程、现象和结论）______．
供选用试剂：a．KSCN溶液和氯水? b．铁粉和KSCN溶液? c．浓氨水? d．酸性KMnO4溶液
（2）乙同学为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：
方案Ⅰ．取672mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．
方案Ⅱ．向VmL?c?mol?L-1酸性高猛酸钾溶液中缓慢通入Y气体aL（标准状况），溶液恰好完全褪色．
方案Ⅲ，取VL（标准状况）气体Y缓慢通入足量的氢氧化钡溶液中，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，称得固体质量为mg．
①其中不合理的方案是______，理由是______．
②选择合理方案的数据计算气体Y中SO2的体积分数（用含未知数的代数式表示）______．
[探究二]分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有H2和CO2气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持装置已省略）．
（3）装置A中试剂的作用是______．
（4）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：______．
（5）有同学根据“F干燥管无水硫酸铜是否变蓝色”确认Y气体中是否有氢气，你认为是否可靠？______（填“可靠”或“不可靠”），简述理由：______．
参考答案：（1）亚铁离子具有还原性，酸性高锰酸钾具有氧化性，所以亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化而使其溶液褪色，所以利用亚铁离子的还原性检验亚铁离子，检验方法是：取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+，
故答案为：取少量X溶液装于试管，向试管中滴加酸性高猛酸钾溶液，若溶液褪色，则证明X溶液中含有Fe2+，否则不含Fe2+；
（2）①二氧化硫和氢氧化钡反应生成亚硫酸钡，亚硫酸钡不稳定，易被空气中氧气氧化生成硫酸钡，对二氧化硫的检测有影响，所以方案III不合理，
故答案为：方案III，生成BaCO3和BaSO4两种沉淀，无法计算SO2的体积；
②方案I，二氧化硫、溴和氯化钡反应生成硫酸钡，根据硫原子守恒计算二氧化硫的含量=4.66g233g/mol×22.4L/mol0.672L×100%=66.7%，
方案II中，根据二氧化硫和酸性高锰酸钾之间的关系式得二氧化硫的含量=10-3VC×5×22.42La×100%=7cV125a×100%，故答案为：66.7%（或）7cV125a×100%；
（3）酸性高锰酸钾具有强氧化性，二氧化硫有还原性，所以酸性高锰酸钾的作用是吸收并除去二氧化硫，
故答案为：吸收并除去SO2；
（4）二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，如果B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊，则证明含有二氧化碳，故答案为：B中品红溶液不褪色，C中澄清石灰水变浑浊；
（5）空气中含有水蒸气，空气中的水蒸气能进入F装置，也能使无水硫酸铜变蓝色，所以不可靠，
故答案为：不可靠，空气中的水蒸气进入F装置，也可使无水硫酸铜变蓝色．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 （1）已知可逆反应2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＜0，在一定条件下已经达到平衡。若恒容条件下升温，平衡 移动___________（填“向左”“向右”或“不”）；若只缩小体积气体颜色将_________(填“加深”、“变浅”或“不变”)；若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_________移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂_________反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O2(g)=O2+(g)+e- ΔH1= 1175．7 kJ·mol-1
PtF6(g)+ e-
PtF6-(g) ΔH2= - 771．1 kJ·mol-1
O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- ΔH3=482．2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+ PtF6(g) = O2+PtF6-(s)的ΔH=_____________ kJ·mol-1。
参考答案：（1）向左；加深；不；不改变
（2）-77.6
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．
（1）工业上一般采用两种方法制备甲醇：
反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
①下表所列数据是反应Ⅰ在不同温度下的化学平衡常数（K）．
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ K 2.041 0.270 0.012 |
| CO的初始浓度（mol/L） | 2 | 4 | 1 | 3 H2的初始浓度（mol/L） 3 2 3 3 时间（min） 8 6 12 n |
参考答案：（1）①图表分析判断，平衡常数随温度升高减小，平衡逆向进行，正反应是放热反应，△H＜0；
故答案为：＜；
②某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L密闭容器中充分反应，4分钟后反应达到平衡，测得CO的物质的量为0.4mol，依据化学平衡三段式列式计算；
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
起始量（mol） 2 6 0
变化量（mol）1.63.2 1.6
平衡量（mol） 0.42.8 1.6
CO的反应速率=1.6mol2L4min=0.2mol/（L?min）
平衡状态气体压强和起始压强之比等于气体物质的量之比P（平衡）：P（起始）=（0.4+2.8+1.6）：（2+6）=4.8：8=0.6；
故答案为：0.2mol/（L?min），0.6；
（2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），反应的平衡常数K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)；
为了加快反应Ⅱ的反应速率，并且提高H2的转化率；
a．增大CO2的浓度，增大氢气的转化率，平衡正向进行，反应速率加快，故a符合；
b．增大H2的浓度，平衡正向进行，反应速率增大，氢气的转化率减小，故b不符合；
c．增大压强，反应速率增大，平衡正向进行，氢气转化率增大，故c符合；
d．加入催化剂改变化学反应速率不改变化学平衡，氢气转化率不变，故d不符合；
故答案为：K=c(H2O)c(CH3OH)c(CO2)c3(H2)，a、c；
（3）反应Ⅰ：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
反应Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）△H2
依据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ得到CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1-△H2；
图表中数据保持氢气初始浓度不变，一氧化碳浓度增大一倍，达到平衡所需时间缩短4分钟，所以分析判断n=4min；
故答案为：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=△H1-△H2 、4；
（4）甲醇和氧气以强碱溶液为电解质溶液的新型手机电池，燃料电池中燃料在原电池负极发生氧化反应，甲醇失电子在碱溶液中生成碳酸钾，该电池中甲醇发生反应的一极为负极，电极反应为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
故答案为：负，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（5）用该电池作电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，每消耗0.2mol CH3OH，转移电子1.2mol，阴极电极反应为2H++2e-=H2↑，产生标况下气体的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L；
故答案为：13.44．
本题解析：
本题难度：简单